小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝帶上寫有：主要成分是碳酸鈉（質(zhì)量分數(shù)≥98%），雜質(zhì)為氯化鈉。他利用該純堿進行如下實驗：
（1）為了解食用純堿的溶解性。小明取三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40克該純堿。再加入一定質(zhì)量的水。充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如表。小明判斷C燒杯所得溶液一定是該溫度時碳酸鈉的不飽和溶液、其依據(jù)是由B燒杯中數(shù)據(jù)可知100g水中能溶解40g純堿，所以120g中水中一定能溶解的純堿質(zhì)量要大于40g由B燒杯中數(shù)據(jù)可知100g水中能溶解40g純堿，所以120g中水中一定能溶解的純堿質(zhì)量要大于40g。
| 燒杯編號 | A | B | C |
| 加水的質(zhì)量/克 | 80 | 100 | 120 |
| 溶液的質(zhì)量/克 | 113 | 140 | 160 |
①通過計算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝袋信息相符。（計算結(jié)果精確到0.1%）
②有同學(xué)認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的主要原因是
制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣
制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣
。【答案】由B燒杯中數(shù)據(jù)可知100g水中能溶解40g純堿，所以120g中水中一定能溶解的純堿質(zhì)量要大于40g；制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：4難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：136引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：30引用：4難度：0.5 -
3．某化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)且不溶于水）：
（1）完全反應(yīng)時生成氣體的質(zhì)量為反應(yīng)前 反應(yīng)后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：68引用：3難度：0.5
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