當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年山東省棗莊市滕州一中高三（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分是Fe（CrO₂）₂，Cr元素為+3價(jià)。含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取鉻酸鈉（Na₂CrO₄）晶體，其工藝流程如圖1所示。

已知：+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)以CrO₂^-形式存在且易被氧化。
（1）如Na₂SiO₃可寫(xiě)成Na₂O?SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫(xiě)成
FeO?Cr₂O₃
FeO?Cr₂O₃
。
（2）若省略“過(guò)濾2”步驟，產(chǎn)品中可能混有
Na[Al（OH）₄]
Na[Al（OH）₄]
。（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）流程中兩次使用了H₂O₂進(jìn)行氧化，第二次氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O
2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O
。
（4）制取鉻酸鈉后的酸性廢水中含有Cr₂O₇^2-，必須經(jīng)過(guò)處理與凈化才能排放。在廢水中加入焦炭和鐵屑，與酸性Cr₂O₇^2-溶液形成原電池，使Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再用石灰乳對(duì)Cr³⁺進(jìn)行沉降。該電池的正極反應(yīng)式為
Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺═2Cr³+7H₂O
Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺═2Cr³+7H₂O
；沉降Cr³⁺的離子方程式為
2Cr³⁺+Ca（OH）₂═Cr（OH）₃+3Ca²⁺
2Cr³⁺+Ca（OH）₂═Cr（OH）₃+3Ca²⁺
，該反應(yīng)的K=
（
8
×
1
0
-
6
）
3
（
6
.
3
×
1
0
-
31
）
2
（
8
×
1
0
-
6
）
3
（
6
.
3
×
1
0
-
31
）
2
（列出計(jì)算式）。（已知K_sp[Ca（OH）₂]=8×10^-6，K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）
（5）產(chǎn)品鉻酸鈉可用如圖2所示方法冶煉鉻。②的化學(xué)方程式為
Cr₂O₃+2Al

高溫

2Cr+Al₂O₃
Cr₂O₃+2Al

高溫

2Cr+Al₂O₃
，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)該反應(yīng)用到的兩種藥品是
KClO₃、Mg
KClO₃、Mg
。（填化學(xué)式）

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】FeO?Cr₂O₃；Na[Al（OH）₄]；2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O；Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺═2Cr³+7H₂O；2Cr³⁺+Ca（OH）₂═Cr（OH）₃+3Ca²⁺；

（

）

（

）

；Cr₂O₃+2Al

高溫

2Cr+Al₂O₃；KClO₃、Mg

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.4

相似題

1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：

已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO₃；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．“氧化”時(shí)，適宜選擇水浴加熱方式

B．若省略第一次過(guò)濾，會(huì)使氨水的用量增加

C．濾渣Ⅱ洗滌后的濾液可送入“還原”工序利用

D．“還原”時(shí)，每生成1molAg,理論上消耗0.5molN₂H₄?H₂O

發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4

解析

2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As₂O₃、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。

（1）用足量（NH₄）₂SO₄溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是

。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH₃）₄]²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為

。
（2）“浸出”時(shí)As₂O₃轉(zhuǎn)化為
A
s
O
3
-
3
?！俺椤辈襟E①中用（NH₄）₂S₂O₈作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是

和BaSO₄。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO₄?Zn（OH）₂，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：

。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH₄HCO₃溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO₃的離子方程式為

。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO₃分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
樣品起始質(zhì)量
-
剩余固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%。
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。

①280℃時(shí)煅燒ZnCO₃，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO₃的分解率為

%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO₃分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m²?g^-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是

（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有

。
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：78引用：5難度：0.5
解析
3．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄，還含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，一種將萃余液中有價(jià)值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：?
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化”時(shí)，Mn²⁺、Fe²⁺均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。
（2）“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO₂和Fe（OH）₃外，還有

。
（3）“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型為

。
（4）“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：?
Co²⁺、Ni²⁺能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn²⁺不能，推測(cè)可能的原因?yàn)?

。
（5）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為

。
（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na₂S₂O₈，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6
解析

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