當前位置： 2022-2023學年河南省鄭州五十中九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

金屬發(fā)現(xiàn)與使用的歷史，體現(xiàn)了人們對其性質(zhì)的認識和科技發(fā)展的水平。

（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始使用鐵器。鐵制品長期暴露在空氣中會發(fā)生銹蝕，原因是
鐵和空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應
鐵和空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應
；鋁比鐵的化學性質(zhì)活潑，但鋁制品的耐腐蝕性卻很好，原因是
鋁在常溫下和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成一層致密的氧化鋁薄膜
鋁在常溫下和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成一層致密的氧化鋁薄膜
。
（2）如圖1為實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。
①寫出該實驗中煉鐵的化學方程式
Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
。
②玻璃管內(nèi)的實驗現(xiàn)象是
紅色的粉末逐漸變成黑色
紅色的粉末逐漸變成黑色
。
③該裝置末端添加酒精燈的目的是
點燃有害氣體CO，防止污染空氣
點燃有害氣體CO，防止污染空氣
。
（3）某同學為探究相關(guān)金屬的化學性質(zhì)，做了如圖2實驗。
①只通過A和B實驗尚不能證明銀銅的活動性強弱，需補充一個實驗來證明。應補充的實驗是
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
。（用化學反應方程式表示）
②實驗C中物質(zhì)充分反應后溶液呈無色，過濾所得濾渣的成分是
一定有銅和銀，可能有鋅
一定有銅和銀，可能有鋅
。
（4）化學興趣小組想測定某Cu-Zn合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。興趣小組的同學取該合金的粉末20g與足量鹽酸充分反應后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體，請計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；根據(jù)化學反應方程式的計算；金屬的化學性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵．

【答案】鐵和空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應；鋁在常溫下和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成一層致密的氧化鋁薄膜；Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂；紅色的粉末逐漸變成黑色；點燃有害氣體CO，防止污染空氣；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；一定有銅和銀，可能有鋅

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：60引用：1難度：0.6

相似題

1．金屬是人類生活中的常用的材料。
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是

。
（2）還原鐵粉常用作食品干燥劑，又稱“雙吸劑”。它能夠吸收空氣中的

。
（3）在實驗室中，金屬及其化合物可用于制備常見的氣體，如圖為制備氣體的幾種裝置。

①實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選擇的裝置組合是

（填字母）。
②在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱甲酸（HCOOH）能夠制取一氧化碳，同時生成水，反應的化學方程式為

，利用E裝置收集一氧化碳的理由是

。
（4）在實驗室中，老師用下面所示的裝置進行實驗（圖中固定試管的儀器已略去）：加熱一段時間后，觀察到木炭粉的質(zhì)量明顯減少；氧化銅粉處出現(xiàn)了一層紅亮的物質(zhì)；澄清石灰水變渾濁。停止加熱并冷卻到室溫。

①B裝置的作用是

。
②實驗后要從硬質(zhì)大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫出操作步驟

（要求過程中要用到“濕法冶金”的原理）。
（5）某鋼鐵廠采用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵，日產(chǎn)含鐵2.1×10⁴t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e₂O₃75%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.6
解析
2．經(jīng)過改革開放四十年的發(fā)展，壽光城鄉(xiāng)面貌日新月異。請回答下列問題。
（1）城市夜景流光溢彩，道路兩旁花燈朵朵，霓虹燈發(fā)光屬于

變化。
（2）彌河大橋的鋼制拉索和護欄上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止鋼鐵生銹。鋼鐵生銹就是鐵與空氣中的

等發(fā)生化學反應的過程。
（3）我市所有公交車都換成了新能源汽車，這種公交車幾乎零排放。一種獨特的鋰氮電池可以為新能源汽車提供動力，該電池的主要反應原理是金屬鋰和空氣中的氮氣在常溫下反應生成氮化鋰（鋰原子的最外層只有1個電子，氮的化合價與NH₃中的相同），寫出氮化鋰的化學式

。
（4）鋁和銅在城市建設(shè)中占有重要地位。鋁的活潑性比銅強，請選取恰當試劑證明該結(jié)論寫出對應的化學反應方程式

。
（5）如圖是某興趣小組展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?br />
a.①發(fā)生的化學反應類型

。
b.如果用a、b、c分別代表光亮的鐵釘、紅色鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質(zhì)量由大到小的順序為

（用字母表示）。
c.③發(fā)生的化學反應方程式

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.5
解析

3．金屬的性質(zhì)
金屬材料是現(xiàn)代生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類重要物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）請閱讀以下信息，并將文中錯誤的描述標出：

（填寫序號）。
①金屬都具有銀白色金屬光澤，②有良好的導電性和導熱性。③汞是熔點最高的金屬。④合金是由金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的，⑤合金是具有金屬特性的純凈物，⑥合金一般比組成它的金屬硬度大。
（2）大多數(shù)金屬化學性質(zhì)活潑，但活潑性有差異。例如，鋅、鐵、鋁這三種金屬與氧氣或酸液等物質(zhì)的反應的劇烈程度各有差異。請根據(jù)這三種金屬的性質(zhì)完成下面的表格。
反應現(xiàn)象描述對應的金屬
（化學式）構(gòu)成該金屬的粒子
（粒子符號）反應的化學方程式基本反應類型
純氧爐中火星四射

常溫即形成致密氧化膜

與稀硫酸反應劇烈程度居中

（3）大多數(shù)金屬暴露在空氣中都易被腐蝕，請舉兩條防止金屬銹蝕的措施：①

；②

。
回收重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑。請寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe₂O₃）的化學方程式：

。
但有時我們也會利用銹蝕為生活服務，請寫出下列金屬的應用原理：

①

；②

；③

。
（4）從金屬的原子結(jié)構(gòu)看，金屬易與其它物質(zhì)發(fā)生反應的根本原因是

。

發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.3

解析

把好題分享給你的好友吧~~

反應現(xiàn)象描述	對應的金屬（化學式）	構(gòu)成該金屬的粒子（粒子符號）	反應的化學方程式	基本反應類型
純氧爐中火星四射
常溫即形成致密氧化膜
與稀硫酸反應劇烈程度居中