工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量SiO₂、FeO和Fe₂O₃等雜質(zhì)）和含SO₂的煙氣為主要原料，制備無水碳酸錳的工藝流程如圖所示。

已知：①M(fèi)nCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開始分解，在空氣中高溫加熱所得固體產(chǎn)物為Mn₂O₃。
②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

離子	Fe3+	Fe2+	Mn2+
開始沉淀時(shí)pH	2.7	7.5	7.8
完全沉淀時(shí)pH	3.7	9.7	9.8

③K_sp（CaCO₃）=8.7×10^-9，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11。
回答下列問題：
（1）下列說法正確的是

AD

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（填序號）。
A．最好使用粉狀軟錳礦進(jìn)行“溶浸”
B．廢渣1的主要成分和“芯片”相同
C．溶浸時(shí)不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．廢液經(jīng)處理可用于灌溉農(nóng)作物
（2）調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入軟錳礦發(fā)生“氧化”作用的離子方程式是

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

。
（3）調(diào)節(jié)pH的方法是加入適量的熟石灰，調(diào)節(jié)pH=5，充分反應(yīng)后生成的沉淀有

Fe（OH）₃、CaSO₄

Fe（OH）₃、CaSO₄

。如果沒有“氧化”過程的進(jìn)行，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會造成

形成Mn（OH）₂（或造成Mn²⁺損失）

形成Mn（OH）₂（或造成Mn²⁺損失）

的不良后果。
（4）“沉錳”過程中加入氨水的目的是

促進(jìn)Mn²⁺+HCO₃^-?MnCO₃+H⁺正向移動（或促進(jìn)HCO₃^-的電離）

促進(jìn)Mn²⁺+HCO₃^-?MnCO₃+H⁺正向移動（或促進(jìn)HCO₃^-的電離）

（從化學(xué)平衡移動的角度解釋）?！俺铃i”過程宜在較低溫度下進(jìn)行，可能原因是

防止氨水揮發(fā)（或防止碳酸氫銨或防止碳酸錳分解）

防止氨水揮發(fā)（或防止碳酸氫銨或防止碳酸錳分解）

（寫1條即可）?！俺铃i”時(shí)通過控制合理的pH，就可以控制CO₃^2-的濃度，達(dá)到不產(chǎn)生CaCO₃的目的。原因是

Ca²⁺濃度小且CaCO₃的溶度積大于MnCO₃的溶度積

Ca²⁺濃度小且CaCO₃的溶度積大于MnCO₃的溶度積

。
（5）工業(yè)上可用石墨為電極電解硫酸錳和稀硫酸的混合溶液制備二氧化錳，其陽極的電極反應(yīng)式是

Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺

Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺

。