甲醇?xì)庀嗝撍萍酌训姆磻?yīng)可表示為：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的CH3OH（g）發(fā)生上述反應(yīng)，能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 BB。
A、CH3OCH3（g）和H2O（g）的濃度比保持不變
B、v正（CH3OH）=2v逆（CH3OCH3）
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（2）200℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入一定量的CH3OH（g）發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間（t）的變化如下表：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| c（CH3OH）/（mol?L-1） | 1.00 | 0.65 | 0.50 | 0.36 | 0.27 | 0.20 | 0.20 |
0.00725mol?L-1min-1
0.00725mol?L-1min-1
。②CH3OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
。③反應(yīng)開始時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0，第40min末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=
1：1
1：1
；該反應(yīng)在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=4
4
（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。④200℃時(shí)，向該容器中投入三種成分的濃度如下：
| 物質(zhì) | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| c/（mol?L-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
＞
＞
v逆（CH3OH）（填“＞”“＜”或“=”）。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】B；0.00725mol?L-1min-1；80%；1：1；4；＞
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：4難度：0.4
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時(shí)，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為P，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時(shí)═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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