氯氣是非常重要的化工產(chǎn)品
I．氯氣制備
（1）用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣是實驗室常用的方法，寫出該反應的化學方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）也可用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
實驗室用該方法制氯氣時，可選用的發(fā)生裝置是

B

B

（寫編號）。

編號	A	B	C
發(fā)生裝置

Ⅱ．為證明氯氣與水反應產(chǎn)物具有漂白性，將Cl₂緩緩通過下列裝置：

（3）試劑a應選擇

無水氯化鈣

無水氯化鈣

；試劑b應選擇

堿石灰

堿石灰

。
（4）試劑b的作用是

吸收尾氣，防止污染

吸收尾氣，防止污染

；

防止空氣中水蒸氣干擾實驗

防止空氣中水蒸氣干擾實驗

。
Ⅲ．Cl₂通入NaOH溶液中可以得到84消毒液。
（5）若把Cl₂持續(xù)通入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中至過量，該過程中溶液的顏色變化為

開始溶液由紅色變?yōu)闊o色，后變?yōu)闇\黃綠色

開始溶液由紅色變?yōu)闊o色，后變?yōu)闇\黃綠色

。
（6）通常使用84消毒液時需要把消毒對象在其中浸泡一段時間，以提高消毒效果。請結(jié)合反應方程式分析原因。

浸泡時，NaClO與空氣中CO₂反應：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，HClO濃度增大，漂白效果增強

浸泡時，NaClO與空氣中CO₂反應：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，HClO濃度增大，漂白效果增強

。
（7）有效氯是指含氯消毒劑與濃鹽酸反應生成的氯氣的質(zhì)量與含氯消毒劑質(zhì)量的比值，可用于衡量含氯消毒劑的效能。
①寫出NaClO與濃鹽酸反應的化學方程式：

NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl₂↑+H₂O

NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl₂↑+H₂O

。
②某品牌含氯消毒劑中含質(zhì)量分數(shù)為10%的NaClO，該消毒液的有效氯為

9.53%

9.53%

。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）