A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，C、D、G三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，C、D、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。E、F為金屬元素，只有G元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X，Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、C兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。請(qǐng)回答下列問題。
（1）Z的化學(xué)式為 NO2NO2，W的電子式為 
。
（2）用電子式表示A元素和E元素形成化合物的過程：
；該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaH+H2O=NaOH+H2↑NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（3）寫出W與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式 N2H4+2O2 點(diǎn)燃 N2↑+4H2ON2H4+2O2 點(diǎn)燃 N2↑+4H2O。
（4）F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（5）Z是一種有毒氣體，直接排放會(huì)污染空氣，實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行尾氣處理的方法是 2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。（用化學(xué)方程式表示）
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
【答案】NO2；；；NaH+H2O=NaOH+H2↑；N2H4+2O2 N2↑+4H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
；；NaH+H2O=NaOH+H2↑；N2H4+2O2點(diǎn)燃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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