碳酸鍶（SrCO₃）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料，現(xiàn)以粗碳酸鍶（含雜質(zhì)BaCO₃、MgCO₃、CaCO₃）為原料制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：
?
已知：ⅰ.不溶或微溶性碳酸鹽煅燒時(shí)分解生成金屬氧化物和二氧化碳。
ⅱ.某些金屬氧化物與水發(fā)生化合反應(yīng)的條件是生成物為可溶性堿。
ⅲ.可能用到某些物質(zhì)的溶解度見下表：（g/100g水）

溫度/℃	20	40	60	80	100
Sr（OH）2	0.81	1.77	3.68	8.30	27.9
Ca（OH）2	0.173	0.141	0.121	0.094	0.076

回答下列問題：
（1）將粗碳酸鍶“粉碎”的目的是

增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)更快、更充分

增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)更快、更充分

。
（2）“煅燒”粗碳酸鍶時(shí)，碳酸鍶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SrCO₃

高溫

SrO+CO₂↑

SrCO₃

高溫

SrO+CO₂↑

。
（3）濾渣1的主要成分是

MgO、Ca（OH）₂

MgO、Ca（OH）₂

（寫化學(xué)式）。
（4）流程中需用溫度為100℃熱水浸的目的是

增加氫氧化鍶的溶解度，同時(shí)降低氫氧化鈣的溶解度

增加氫氧化鍶的溶解度，同時(shí)降低氫氧化鈣的溶解度

。
（5）“沉鋇”過程中：
①寫出含鍶化合物與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式

Sr（OH）₂+H₂SO₄=SrSO₄+2H₂O

Sr（OH）₂+H₂SO₄=SrSO₄+2H₂O

。
②下表為H₂SO₄溶液的加入量對(duì)溶液中Sr²⁺和Ba²⁺含量的影響情況：

H2SO4溶液加入量	過量10%	過量20%	過量30%
Sr2+/（g/L）	89.86	89.57	89.23
Ba2+/（g/L）	0.21	0.13	0.11

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答，實(shí)際生產(chǎn)中加入過量20%的H₂SO₄溶液較為合適，原因是

在三種情況下進(jìn)行對(duì)比，加入過量20%的H₂SO₄溶液，溶液中鍶離子的濃度較高，而鋇離子的濃度相對(duì)較低

在三種情況下進(jìn)行對(duì)比，加入過量20%的H₂SO₄溶液，溶液中鍶離子的濃度較高，而鋇離子的濃度相對(duì)較低

。
（6）“沉鍶”反應(yīng)后的“一系列操作”為

過濾、洗滌、干燥

過濾、洗滌、干燥

。