合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol；據(jù)此回答以下問題：
實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)，在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度（℃） | H2濃度（mol/L） | ||||||
| 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
| 1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | L36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
| 2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
| 3 | 200 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
不變
不變
（域“增大”、“減小”或“不變”）。（2）實(shí)驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.024mol?L-1?min-1
0.024mol?L-1?min-1
。（3）比較實(shí)驗(yàn)1和2，說明實(shí)驗(yàn)2隱含的條件是
使用了更高效的催化劑
使用了更高效的催化劑
。（4）上述三組實(shí)驗(yàn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，三者大小關(guān)系是
K1=K2＜K3
K1=K2＜K3
。（5）某溫度下，若把10mol N2，與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)的0.8，則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率a=
40%
40%
。（用百分?jǐn)?shù)表示）。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ac
ac
（填字母）。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。
b.容器內(nèi)的密度保持不變
c.混合氣體中c（NH3）不變
d.v正（N2）=2v逆（NH3）
（6）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是
AB
AB
（選填序號(hào)）。A.
B.
C.
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】不變；0.024mol?L-1?min-1；使用了更高效的催化劑；K1=K2＜K3；40%；ac；AB
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：4難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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