一水硫酸四氨合銅晶體[Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過以下實(shí)驗(yàn)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度?；卮鹣嚓P(guān)問題：
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CuSO₄溶液
方案i：銅與濃硫酸加熱制備。
方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。
（1）請(qǐng)寫出方案i反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，其缺點(diǎn)是

會(huì)產(chǎn)生有污染的SO₂氣體（或硫酸利用率比較低或不節(jié)能）

會(huì)產(chǎn)生有污染的SO₂氣體（或硫酸利用率比較低或不節(jié)能）

（寫1點(diǎn)）。
（2）實(shí)際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應(yīng)，猜想原因可能是

表面生成的CuO阻止內(nèi)部銅與O₂接觸或反應(yīng)

表面生成的CuO阻止內(nèi)部銅與O₂接觸或反應(yīng)

。
（3）基于此，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，其中一種方案是在硫酸和銅的反應(yīng)容器中滴加H₂O₂溶液，觀察到的現(xiàn)象是

銅溶解、溶液變藍(lán)、產(chǎn)生氣泡

銅溶解、溶液變藍(lán)、產(chǎn)生氣泡

（寫1點(diǎn)）。H₂O₂的沸點(diǎn)為150.2℃．為加快反應(yīng)需要提高H₂O₂溶液的濃度，可通過圖將H₂O₂稀溶液濃縮，冷水入口是

a

a

（填a或b），增加減壓設(shè)備的目的是

降低水的沸點(diǎn)，避免H₂O₂分解

降低水的沸點(diǎn)，避免H₂O₂分解

。
Ⅱ．一水硫酸四氨合銅晶體的制備
（4）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH₃?H₂O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu₂（OH）₂SO₄，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式

2Cu²⁺+2NH₃?H₂O+

SO

2

-

4

=Cu₂（OH）₂SO₄↓+2

NH

+

4

2Cu²⁺+2NH₃?H₂O+

SO

2

-

4

=Cu₂（OH）₂SO₄↓+2

NH

+

4

。
（5）繼續(xù)滴加NH₃?H₂O，會(huì)轉(zhuǎn)化成深藍(lán)色溶液。從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)是滴加

乙醇

乙醇

。
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
（6）精確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出，用V₁mL0.200mol?L^-1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑，用0.200mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mL NaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達(dá)式為

1

.

23

（

V

1

-

V

2

）

m

%

1

.

23

（

V

1

-

V

2

）

m

%

。