用化學(xué)方法進(jìn)行環(huán)境修復(fù)已成為環(huán)境修復(fù)領(lǐng)域的重要研究方向。
（1）O₃能將NO和NO₂轉(zhuǎn)化成綠色硝化劑N₂O₅。已知下列熱化學(xué)方程式：
2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）ΔH=+106.2kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=-114kJ?mol^-1
2O₃（g）═3O₂（g）ΔH=-284.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)2NO（g）+2NO₂（g）+2O₃（g）═2N₂O₅（g）+O₂（g）的ΔH=

+504.4kJ/mol

+504.4kJ/mol

。
（2）納米零價(jià)鐵（ZVI）因其高比表面積、優(yōu)異的吸附性、較強(qiáng)的還原性和反應(yīng)活性等優(yōu)點(diǎn)被廣泛應(yīng)用于污染物的去除。
①ZVI可通過FeCl₂?4H₂O和NaBH₄溶液反應(yīng)得，同時(shí)生成H₂、B（OH）₄^-，制備過程中需要不斷通入高純氨氣，其目的是

排除裝置中存在的空氣，防止制得的納米零價(jià)鐵被氧化；及時(shí)排出H₂，防止爆炸

排除裝置中存在的空氣，防止制得的納米零價(jià)鐵被氧化；及時(shí)排出H₂，防止爆炸

。
②ZVI電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯進(jìn)行水體修復(fù)，H⁺、O₂、

NO

-

3

等物種的存在會(huì)影響效果，水體修復(fù)的過程如圖-1所示。有效腐蝕過程中，生成1mol乙烯所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

6

6

mol,過程d對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為

NO

-

3

+10H⁺+8e^-=

NH

+

4

+3H₂O

NO

-

3

+10H⁺+8e^-=

NH

+

4

+3H₂O

。

（3）催化劑協(xié)同ZVI能將水體中的硝酸鹽（

NO

-

3

）轉(zhuǎn)化為N₂，其催化還原反應(yīng)的過程如圖-2所示。
①硝酸鹽（

NO

-

3

）轉(zhuǎn)化為N₂示意圖可以描述為

納米零價(jià)鐵在催化劑表面失去電子變?yōu)閬嗚F離子，在催化劑層中氫離子得到電子變?yōu)闅湓樱谒嵝詶l件下氫原子還原硝酸根變?yōu)镹H，NH失去氫原子變?yōu)榈獨(dú)?/div>

納米零價(jià)鐵在催化劑表面失去電子變?yōu)閬嗚F離子，在催化劑層中氫離子得到電子變?yōu)闅湓?，在酸性條件下氫原子還原硝酸根變?yōu)镹H，NH失去氫原子變?yōu)榈獨(dú)?/div>。
②為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時(shí)，隨pH減小，N₂生成率逐漸降低的原因是

pH減小，H⁺濃度增大，會(huì)生成更多的H，使

NO

-

3

被還原的中間產(chǎn)物NH更多的與H 反應(yīng)生成

NH

+

4

，減少N₂的生成

pH減小，H⁺濃度增大，會(huì)生成更多的H，使

NO

-

3

被還原的中間產(chǎn)物NH更多的與H 反應(yīng)生成

NH

+

4

，減少N₂的生成

。
（4）利用電化學(xué)裝置通過間接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如圖-3所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖-4所示。反應(yīng)相同時(shí)間，初始溶液pH=3時(shí)苯胺濃度大于pH=10時(shí)的原因是

酸性條件下Cl₂不易與水反應(yīng)生成HClO，pH=3時(shí)的溶液中HClO溶液濃度遠(yuǎn)小于pH=10時(shí)的ClO^-濃度，反應(yīng)速率較慢

酸性條件下Cl₂不易與水反應(yīng)生成HClO，pH=3時(shí)的溶液中HClO溶液濃度遠(yuǎn)小于pH=10時(shí)的ClO^-濃度，反應(yīng)速率較慢

。[已知氧化性：HClO（H⁺）＞ClO^-（OH^-）]