取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L-1的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置可知,缺少的一種儀器名稱是 環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。
(2)若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),則比上述實(shí)驗(yàn)所放出的熱量 多多。(填“多”或“少”)
(3)寫出用稀H2SO4和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol-1):12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-112H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1。
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表:
1
2
1
2
1
2
1
2
實(shí)驗(yàn) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
序號(hào) | 硫酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.4 | 20.6 | 23.6 |
-51.8kJ/mol
-51.8kJ/mol
。(結(jié)果保留一位小數(shù))(已知稀溶液的比熱容為4.18J/(g?℃),稀溶液的密度1g/cm3)(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是
acd
acd
。a.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度
b.量取硫酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn);中和熱的測定實(shí)驗(yàn).
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒;多;H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1;-51.8kJ/mol;acd
1
2
1
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:22引用:2難度:0.6
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1.下列關(guān)于中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( )
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序號(hào) ① ② ③ 稀溶液 硫酸和氫氧化鈉 硫酸和氨水 硫酸和氫氧化鋇 ΔH/(kJ?mol-1) a b c 發(fā)布:2024/10/10 0:0:4組卷:33引用:4難度:0.7
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