CO₂是一種主要溫室氣體，研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建具有重要的意義。

（1）一定條件下，某恒容密閉容器中充入一定量CO₂（g）和足量H₂（g），同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
反應(yīng)Ⅰ的速率可表示為v_I=k₁c³（CO₂），反應(yīng)Ⅱ的速率可表示為v_Ⅱ=k_Ⅱc³（CO₂）（k_Ⅰ、k_Ⅱ為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分CO₂（g）、CO（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如圖甲。
①0～15s時(shí)間段內(nèi)，CH₃OH的平均反應(yīng)速率為

0.0017

0.0017

mol?L^-1?s^-1（保留兩位有效數(shù)字）。
②如果反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，

87.5

87.5

%的CO₂轉(zhuǎn)化為CO。
③活化能較大的反應(yīng)為

I

I

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）CO₂還可以轉(zhuǎn)化為甲醚。一定溫度下，在恒容密閉容器中通入CH₃OCH₃，發(fā)生反應(yīng)CH₃OCH₃（g）?CO（g）+CH₄（g）+H₂（g），測(cè)得容器中初始?jí)簭?qiáng)為42kPa,時(shí)間t和反應(yīng)速率v（CH₃OCH₃）與CH₃OCH₃分壓P（CH₃OCH₃）的關(guān)系如圖乙。
①t=500s時(shí)，CH₃OCH₃的轉(zhuǎn)化率α=

20%

20%

。
②若反應(yīng)速率滿(mǎn)足v（CH₃OCH₃）=kPⁿ（CH₃OCH₃），則k=

3×10^-4

3×10^-4

s^-1，500s時(shí)v（CH₃OCH₃）=

4.5×10^-3

4.5×10^-3

kPa.s^-1。
③達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)P_總=112kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

6125

6125

。