某工廠從含銅廢料中回收銅的生產(chǎn)流程如下。（提示：含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應(yīng)且不溶于水）
（1）“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）“酸浸”步驟最好需要加熱的原因是 加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率。
（3）操作Ⅰ的名稱是 過(guò)濾過(guò)濾，經(jīng)操作Ⅰ分離所得溶液中含有的陽(yáng)離子有 銅離子、氫離子銅離子、氫離子。
（4）過(guò)量試劑X與操作Ⅰ分離所得溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（5）“酸浸”時(shí)所加硫酸溶液過(guò)量的原因是 使氧化銅完全反應(yīng)使氧化銅完全反應(yīng)?！八峤睍r(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因是 避免試劑X消耗過(guò)多，造成浪費(fèi)避免試劑X消耗過(guò)多，造成浪費(fèi)。
（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整由固體物質(zhì)Y得到銅粉的實(shí)驗(yàn)方案：向固體物質(zhì)Y中 加稀硫酸至固體Y不再溶解加稀硫酸至固體Y不再溶解，用水洗滌固體2～3次，干燥得到銅粉。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；加快反應(yīng)速率；過(guò)濾；銅離子、氫離子；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；使氧化銅完全反應(yīng)；避免試劑X消耗過(guò)多，造成浪費(fèi)；加稀硫酸至固體Y不再溶解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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