（1）反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響 如圖所示：圖中壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷：
①正反應的△H

＞

＞

0（填“＞”、“＜“或”=“，下同）；
②a

＜

＜

b。

（2）在密閉容器中進行下列反應：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則平衡及指定物質(zhì)的濃度如何變化？
①通入N₂，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡

不移動

不移動

。（填“正向移動、逆向移動、不移動”，下同）。
②減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡

逆向移動

逆向移動

，c（CO）

增大

增大

（填“增大、減小、不變”）
。
（3）反應N₂O₄（g）=2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

①A、C兩點的反應速率：A

＜

＜

C（填“＞”、“＜“或“=”）。
②A、C兩點氣體的顏色：A

淺

淺

、C

深

深

（填深、淺）。
③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用

加熱

加熱

的方法。