當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年安徽省池州一中高一（上）月考化學(xué)試卷（12月份）> 試題詳情

硫酸鐵銨[化學(xué)式可表示為NH₄Fe（SO₄）₂]可用作分析試劑等。某興趣小組利用鐵礦石（主要成分為FeO、Fe₂O₃）制硫酸鐵銨的流程如圖：

回答下列問(wèn)題
（1）溶液A中所含金屬陽(yáng)離子有
Fe²⁺、Fe³⁺
Fe²⁺、Fe³⁺
。
（2）寫出FeO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
。
（3）加入H₂O₂的作用是
將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
。
（4）若想探究NH₄Fe（SO₄）₂與Ba（OH）₂反應(yīng)生成最大質(zhì)量沉淀的條件，某同學(xué)向含amol NH₄Fe（SO₄）₂的溶液中滴加含bmol Ba（OH）₂的溶液，與OH^-反應(yīng)的順序：先是
Fe³⁺
Fe³⁺
（填離子符號(hào)，下同）后是
NH₄⁺
NH₄⁺
，當(dāng)a=b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為
2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
，當(dāng)1.5a＜b＜2a時(shí)，反應(yīng)后溶液中NH₄⁺與SO₄^2-的濃度之比為
2：1
2：1
，當(dāng)
b≥2a
b≥2a
時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】Fe²⁺、Fe³⁺；FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；Fe³⁺；NH₄⁺；2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓；2：1；b≥2a

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：8難度：0.3

相似題

1．某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中加持裝置有省略

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體宜選用

a.堿石灰 b.無(wú)水氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是

（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入

，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子

．
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是

．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進(jìn)行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，燒杯中的試劑所起的作用是

．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.1
解析
2．氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料，二者在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)擬用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）氣體的制備與凈化
①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
②干燥氨氣選用圖中的

。氯氣的凈化裝說(shuō)的連接順序?yàn)閎→（按氣流順序，用小寫字母表示）。
（2）氨氣與氯氣的反應(yīng)
①上圖中的裝置連接順序?yàn)锳→

→

→

→

→B（用大寫字母表示）。
氨氣的入口是

（填“e”或“f”），原因是

。裝置D內(nèi)出現(xiàn)濃厚的煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，寫出一種此反應(yīng)的工業(yè)用途：

。
②設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體是氯化銨

（要求寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：
若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)

盛有的洗氣瓶。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
解析
3．某化學(xué)興趣小組利用如圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用

（填序號(hào)）。
a.堿石灰　b.濃硫酸　c.五氧化二磷　d.NaOH固體
（2）若探究氨氣的溶解性，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是

；完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度為

。
（3）K₂的導(dǎo)管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K₂的導(dǎo)管末端連接圖乙中的

裝置（填序號(hào)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。
（4）若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K₁、K₃，K₂連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定氣體單質(zhì)，該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否有泄漏，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl₂，則C裝置中應(yīng)盛放

溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.6
解析

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