認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)自然和保護(hù)環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因。將SO₂氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計(jì)測(cè)定其pH，每隔10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如表：

時(shí)間（min）	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

隨著時(shí)間的推移，pH逐漸變小的原因是

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

。（用化學(xué)方程式表示）
（2）防治SO₂對(duì)環(huán)境的污染。
①?gòu)奈镔|(zhì)分類(lèi)角度看，SO₂屬于酸性氧化物。工業(yè)上常用熟石灰將SO₂轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫(xiě)出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：

CaSO₃

CaSO₃

。
②從元素價(jià)態(tài)看，SO₂中S元素為+4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH₄、H₂）可將SO₂在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫(xiě)出CO還原SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2CO+SO₂

高溫

2CO₂+S

2CO+SO₂

高溫

2CO₂+S

。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測(cè)定空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L（含N₂、O₂、CO₂、SO₂），緩慢通過(guò)足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄。在所得溶液中加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為4.66g。
①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

取適量洗滌液至試管中，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明未洗凈，反之洗凈

取適量洗滌液至試管中，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明未洗凈，反之洗凈

。
②空氣樣品中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

2.24%

2.24%

。