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試題詳情
碘及其化合物在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療和實驗分析等方面都有重要應用.回答下列問題.
(1)碘酒中的分散質粒子的大小為
a
a
(天標號).
a.小于1nm b.大于100nm c.在1~100n之間 d.100nm
(2)等濃度、等體積的次碘酸(HIO)溶液與NaOH溶液混合后溶液呈堿性,則次碘酸在水中的電離方程式
HIO?H
+
+IO
-
HIO?H
+
+IO
-
,該混合溶液呈弱堿性的原因是
IO
-
+H
2
O?HIO+OH
-
IO
-
+H
2
O?HIO+OH
-
(用離子方程式表示).
(3)碘酸碘是一種由碘元素和氧元素組成的化合物,碘的化合價為+3、+5兩種價態(tài),則碘酸碘的摩爾質量是
398g/mol
398g/mol
.
(4)加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO
3
)形式存在,取少量加碘食鹽溶于水,再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液,溶液變藍,反應的離子方程式是
I0
3
-
+5I
-
+6H
+
=3I
2
+3H
2
O
I0
3
-
+5I
-
+6H
+
=3I
2
+3H
2
O
.據(jù)此反應,可用試紙和生活中常見的物質進行實驗分析,證明加碘食鹽中存在
IO
-
3
,可供選擇的物質有:①自來水、②藍色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒.進行以上實驗分析時,除需要用到加碘食鹽外,還必須使用到的物質是
③⑤
③⑤
(填序號),具體操作是
取少量食鹽,滴加食醋,然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上,試紙變藍,則含有
取少量食鹽,滴加食醋,然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上,試紙變藍,則含有
.
【考點】
碘及其化合物的綜合應用
.
【答案】
a;HIO?H
+
+IO
-
;IO
-
+H
2
O?HIO+OH
-
;398g/mol;I0
3
-
+5I
-
+6H
+
=3I
2
+3H
2
O;③⑤;取少量食鹽,滴加食醋,然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上,試紙變藍,則含有
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:2
引用:0
難度:0.9
相似題
1.
為提高人體素質,避免人體缺碘影響正常的生命活動,我國早已采取食鹽加碘措施.據(jù)報道,人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來,通過一系列化學反應可形成甲狀腺素.甲狀腺素的結構如下圖,回答下列問題:
(1)“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀(KIO
3
)的形式存在,KIO
3
中碘的化合價是
,我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在,反應的離子方程式為
,實驗現(xiàn)象是
.
(2)在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調時,待食品熟后加入碘鹽”文字說明,由此可推測碘酸鉀在受熱時容易
.
(3)甲狀腺素由
種元素組成,碘在人體中屬于
(填“常量元素”或“微量元素”)
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:10
引用:3
難度:0.5
解析
2.
碘及其化合物用途非常廣泛?;卮鹣铝袉栴}:
(1)2018年CHEMICAL PHYSICS LETTERS報道了Guy Schmitz等學者的研究:I
2
和HIO
3
在96%的濃硫酸中會反應生成一系列化合物(如圖所示)。
①(IO)HSO
4
中碘的化合價為
價。
②(I
2
O)的電子式可表示為
。
③(I
4
O
9
)是一種鹽,陽離子呈+3價,該鹽的化學式為
。
(2)實驗室用NaI和濃酸反應制取少量HI氣體,可選用的適宜的酸是
(填標號)。
A.濃鹽酸
B.濃硫酸
C.濃硝酸
D.濃磷酸
(3)已知下列反應:
①IO
3
-
+3HSO
3
-
═I
-
+3SO
4
2-
+3H
+
②5I
-
+IO
3
-
+6H
+
═3I
2
+3H
2
O
③I
2
+HSO
3
-
+H
2
O═2I
-
+SO
4
2-
+3H
+
①該條件下,微粒I
-
、I
2
、HSO
3
-
的還原性由強到弱的順序為
。
②我國加碘食鹽一般加入的是碘酸鉀(KIO
3
),檢驗食鹽中是否加碘,可用醋酸溶液和一種試紙,該試紙是
。
(4)ICl和ICl
3
均可用于測定油脂的碘值。
ICl
3
可由KClO
3
、I
2
及稍過量濃鹽酸在低于45℃下制得,該反應的化學方程式為
。ICl
3
易水解生成ICl及另兩種產(chǎn)物,則另兩種產(chǎn)物分別是
和
。(填化學式)
(5)Ba(IO
3
)
2
是一種分析試劑,隔絕空氣在溫度高于580℃時發(fā)生分解,生成O
2
、I
2
[n(O
2
):n(I
2
)=9:4]和一種含碘化合物(相對分子質量為1131,且Ba和I的物質的量之比為5:2),這化合物的化學式為
。
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:5
引用:4
難度:0.6
解析
3.
碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。碘酸是一種強酸,其水溶液有強氧化性.已知氧化性:Cl
2
>HIO
3
>Fe
3+
>I
2
?;卮鹣铝袉栴}:
(1)一種以含有少量I
-
的廢液為原料制備I
2
的方法如圖所示:
①“轉化”生成的Ag溶于稀硝酸可獲得硝酸銀,寫出Ag與稀硝酸反應的離子方程式:
。
②通入Cl
2
的過程中,若
n
(
C
l
2
)
n
(
F
e
I
2
)
=
1
2
,則反應中被氧化的元素為
(填元素符號);當
n
(
C
l
2
)
n
(
F
e
I
2
)
>1.5后,單質碘的產(chǎn)率會降低,原因是
。
(2)大量的碘由自然界的NaIO
3
與還原劑NaHSO
3
反應制得,則該制備I
2
的反應中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為
。
(3)鹵素互化物IF
5
可發(fā)生水解反應,生成鹵離子和鹵氧離子(為非氧化還原反應),寫出反應的離子方程式:
。
(4)碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑,微溶于水.Ca(IO
3
)
2
?6H
2
O加熱升溫過程中剩余固體的質量分數(shù)
w
(
剩余固體的質量
原始固體的質量
)
隨溫度變化的關系如圖所示。為獲得無水碘酸鈣,可將Ca(IO
3
)
2
?6H
2
O晶體
(填實驗操作)。若將加熱溫度提高至540℃,則此時得到固體的主要成分為
(填化學式)。
發(fā)布:2024/8/29 0:0:8
組卷:15
引用:5
難度:0.5
解析
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