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碘及其化合物在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療和實驗分析等方面都有重要應用．回答下列問題．
（1）碘酒中的分散質粒子的大小為
a
a
（天標號）．
a.小于1nm b.大于100nm c.在1～100n之間 d.100nm
（2）等濃度、等體積的次碘酸（HIO）溶液與NaOH溶液混合后溶液呈堿性，則次碘酸在水中的電離方程式
HIO?H⁺+IO^-
HIO?H⁺+IO^-
，該混合溶液呈弱堿性的原因是
IO^-+H₂O?HIO+OH^-
IO^-+H₂O?HIO+OH^-
（用離子方程式表示）．
（3）碘酸碘是一種由碘元素和氧元素組成的化合物，碘的化合價為+3、+5兩種價態(tài)，則碘酸碘的摩爾質量是
398g/mol
398g/mol
．
（4）加碘食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在，取少量加碘食鹽溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍，反應的離子方程式是
I0₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
I0₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
．據(jù)此反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗分析，證明加碘食鹽中存在
IO
-
3
，可供選擇的物質有：①自來水、②藍色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．進行以上實驗分析時，除需要用到加碘食鹽外，還必須使用到的物質是
③⑤
③⑤
（填序號），具體操作是
取少量食鹽，滴加食醋，然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上，試紙變藍，則含有
取少量食鹽，滴加食醋，然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上，試紙變藍，則含有
．

【考點】碘及其化合物的綜合應用．

【答案】a；HIO?H⁺+IO^-；IO^-+H₂O?HIO+OH^-；398g/mol；I0₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；③⑤；取少量食鹽，滴加食醋，然后將混合液滴在碘化鉀淀粉試紙上，試紙變藍，則含有

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：2引用：0難度：0.9

相似題

1．為提高人體素質，避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已采取食鹽加碘措施．據(jù)報道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學反應可形成甲狀腺素．甲狀腺素的結構如下圖，回答下列問題：
（1）“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在，KIO₃中碘的化合價是

，我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，反應的離子方程式為

，實驗現(xiàn)象是

．
（2）在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調時，待食品熟后加入碘鹽”文字說明，由此可推測碘酸鉀在受熱時容易

．
（3）甲狀腺素由

種元素組成，碘在人體中屬于

（填“常量元素”或“微量元素”）
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：10引用：3難度：0.5
解析
2．碘及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）2018年CHEMICAL PHYSICS LETTERS報道了Guy Schmitz等學者的研究：I₂和HIO₃在96%的濃硫酸中會反應生成一系列化合物（如圖所示）。
①（IO）HSO₄中碘的化合價為

價。
②（I₂O）的電子式可表示為

。
③（I₄O₉）是一種鹽，陽離子呈+3價，該鹽的化學式為

。
（2）實驗室用NaI和濃酸反應制取少量HI氣體，可選用的適宜的酸是

（填標號）。
A．濃鹽酸
B．濃硫酸
C．濃硝酸
D．濃磷酸
（3）已知下列反應：
①IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺
②5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
③I₂+HSO₃^-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+3H⁺
①該條件下，微粒I^-、I₂、HSO₃^-的還原性由強到弱的順序為

。
②我國加碘食鹽一般加入的是碘酸鉀（KIO₃），檢驗食鹽中是否加碘，可用醋酸溶液和一種試紙，該試紙是

。
（4）ICl和ICl₃均可用于測定油脂的碘值。
ICl₃可由KClO₃、I₂及稍過量濃鹽酸在低于45℃下制得，該反應的化學方程式為

。ICl₃易水解生成ICl及另兩種產(chǎn)物，則另兩種產(chǎn)物分別是

和

。（填化學式）
（5）Ba（IO₃）₂是一種分析試劑，隔絕空氣在溫度高于580℃時發(fā)生分解，生成O₂、I₂[n（O₂）：n（I₂）=9：4]和一種含碘化合物（相對分子質量為1131，且Ba和I的物質的量之比為5：2），這化合物的化學式為

。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：5引用：4難度：0.6
解析
3．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。碘酸是一種強酸，其水溶液有強氧化性.已知氧化性：Cl₂＞HIO₃＞Fe³⁺＞I₂?；卮鹣铝袉栴}：
（1）一種以含有少量I^-的廢液為原料制備I₂的方法如圖所示：

①“轉化”生成的Ag溶于稀硝酸可獲得硝酸銀，寫出Ag與稀硝酸反應的離子方程式：

。
②通入Cl₂的過程中，若
n
（
C
l
2
）
n
（
F
e
I
2
）
=
1
2
，則反應中被氧化的元素為

（填元素符號）；當
n
（
C
l
2
）
n
（
F
e
I
2
）
＞1.5后，單質碘的產(chǎn)率會降低，原因是

。
（2）大量的碘由自然界的NaIO₃與還原劑NaHSO₃反應制得，則該制備I₂的反應中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為

。
（3）鹵素互化物IF₅可發(fā)生水解反應，生成鹵離子和鹵氧離子（為非氧化還原反應），寫出反應的離子方程式：

。
（4）碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水.Ca（IO₃）₂?6H₂O加熱升溫過程中剩余固體的質量分數(shù)
w
（
剩余固體的質量
原始固體的質量
）
隨溫度變化的關系如圖所示。為獲得無水碘酸鈣，可將Ca（IO₃）₂?6H₂O晶體

（填實驗操作）。若將加熱溫度提高至540℃，則此時得到固體的主要成分為

（填化學式）。
發(fā)布：2024/8/29 0:0:8組卷：15引用：5難度：0.5
解析

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