在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)在反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖表示NO的變化的曲線是

c

c

。
（2）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為

65%

65%

。
（3）用NO₂表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO₂）=

0.003mol/（L?s）

0.003mol/（L?s）

。
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有

cef

cef

（填序號）。
a.2n（NO₂）=n（NO）
b.ν（NO₂）=2ν（O₂）
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.容器內(nèi)密度保持不變
e.容器內(nèi)顏色保持不變
f.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的有

abd

abd

。
a.適當(dāng)升高溫度
b.增大O₂的濃度
c.及時(shí)分離出NO₂
d.選擇高效催化劑解粉