氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物發(fā)生反應生成多種氯化物?，F(xiàn)用如圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。
回答下列問題：
（1）裝置1用來制備純凈、干燥的氯氣。
①制備氯氣的化學方程式 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置A反應中被氧化的HCl與消耗的HCl的數(shù)目比為 1：21：2。
②NaOH溶液的作用是 吸收過量的氯氣吸收過量的氯氣，寫出相應反應的化學方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）將裝置1與裝置2連接起來探究氯氣是否具有漂白性。
①將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的集氣瓶和盛有濕潤紅色布條的集氣瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 干燥的布條不褪色，濕潤布條褪色干燥的布條不褪色，濕潤布條褪色。
②為防止氯氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收氯氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2（填化學式）。
（3）氯水具有多種成分（分子和離子）：
①氯水呈淺黃綠色，是因為有 Cl2Cl2（寫化學式）。
②將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯 紅紅色，起作用的微粒是 H+H+，一段時間后，溶液的顏色褪去，顏色褪去過程中起作用的微粒是 HClOHClO（寫化學式）。
③氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，并放出氣體，溶液的酸性增強，用化學方程式表示：2HClO 光照 2HCl+O2↑2HClO 光照 2HCl+O2↑。
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光照
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【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；吸收過量的氯氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；干燥的布條不褪色，濕潤布條褪色；Ca（ClO）2；Cl2；紅；H+；HClO；2HClO 2HCl+O2↑
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光照
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：2難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
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3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7