吸收工廠煙氣中的SO₂，能有效減少SO₂對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO₂后經(jīng)O₂催化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、

HSO

-

3

、

SO

2

-

3

的物質的量分數(shù)隨pH的分布如圖1所示。
（1）氨水吸收SO₂．向氨水中通入少量SO₂，主要反應的離子方程式為

2NH₃+H₂O+SO₂=

SO

2

-

3

+2

NH

+

4

（或2NH₃?H₂O+SO₂=

SO

2

-

3

+2

NH

+

4

+H₂O）

2NH₃+H₂O+SO₂=

SO

2

-

3

+2

NH

+

4

（或2NH₃?H₂O+SO₂=

SO

2

-

3

+2

NH

+

4

+H₂O）

；當通入SO₂至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是

HSO

-

3

HSO

-

3

（填化學式）。
（2）ZnO水懸濁液吸收SO₂．向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO₂，在開始吸收的40min內(nèi)，SO₂吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（如圖2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是

ZnSO₃

ZnSO₃

（ 填化學式）；SO₂吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為

ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2

HSO

-

3

（或ZnO+2SO₂+H₂O=Zn²⁺+2

HSO

-

3

）

ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2

HSO

-

3

（或ZnO+2SO₂+H₂O=Zn²⁺+2

HSO

-

3

）

。
（3）O₂催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO₂得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低

SO

2

-

4

生成速率越大，其主要原因是

隨著pH降低，

HSO

-

3

濃度增大

隨著pH降低，

HSO

-

3

濃度增大

；隨著氧化的進行，溶液的pH將

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變“）。