滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。
Ⅰ．甲化學(xué)興趣小組用0.5000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，圖1是滴定操作示意圖，圖2是第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置．請(qǐng)回答下列問題．
（1）儀器A的名稱是

酸式滴定管

酸式滴定管

。
（2）第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液

22.00

22.00

mL。
（3）已知每次滴定操作所取待測NaOH溶液的體積均為20.00mL．第2、3次滴定數(shù)據(jù)如下表所示．通過計(jì)算得待測NaOH溶液的濃度是

0.5000

0.5000

mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）	滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）
2	20.00	2.24	22.26
3	20.00	1.50	21.48

Ⅱ．某研究小組為測定軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取0.5000g軟錳礦樣品，加入1.34gNa₂C₂O₄再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0100mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL KMnO₄溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。（已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將NaC₂O₄氧化，且還原產(chǎn)物均為Mn²⁺）。
（4）配制250mL 0.0100mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，若使用分析天平需要KMnO₄固體質(zhì)量為

0.3950

0.3950

g（保留4位有效數(shù)字），需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為

250mL容量瓶

250mL容量瓶

（填名稱）。
（5）KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，原因是

酸性KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管

酸性KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管

。
（6）KMnO₄和Na₂C₂O₄在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
（7）到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

。
（8）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

87

87

%。