直接將CO₂轉化為有機物并非植物的“專利”，科學家通過多種途徑實現(xiàn)了CO₂合成甲醛，總反應為CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）ΔH。轉化步驟如圖1所示：

（1）原料CO₂可通過捕捉技術從空氣中或工業(yè)尾氣中獲取，寫出一種常見的可作CO₂捕捉劑的廉價試劑

Na₂CO₃溶液或氨水或石灰乳

Na₂CO₃溶液或氨水或石灰乳

。
（2）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₄，則總反應的ΔH=

ΔH₁+ΔH₂+

1

2

ΔH₃-

1

2

ΔH₄

ΔH₁+ΔH₂+

1

2

ΔH₃-

1

2

ΔH₄

（用圖1中焓變以及ΔH₄表示）。
（3）T℃，在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和一定量H₂，只發(fā)生可逆反應①。若起始時容器內氣體壓強為1.2kPa,達到平衡時，CH₃OH（g）的分壓與起始投料比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]的變化關系如圖2所示。

（?。┤?min時到達c點，則0～5min時的平均反應速率v（H₂）=

0.18

0.18

mol?L^-1?min^-1；
（ⅱ）K_p（b）=

0

.

24

×

0

.

24

0

.

16

×

0

.

0

8

3

0

.

24

×

0

.

24

0

.

16

×

0

.

0

8

3

（寫計算表達式）；
（ⅲ）c點時，再加入CO₂（g）和H₂O（g），使兩者分壓均增大0.05kPa,H₂的轉化率

增大

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）在恒溫恒容條件下只發(fā)生反應②。關于該步驟的下列說法錯誤的是

BD

BD

。
A．若反應②正向為自發(fā)反應，需滿足ΔH₂＜0
B．若氣體的平均相對分子質量保持不變，說明反應②體系已經(jīng)達到平衡
C．增大O₂的濃度，HCHO（g）的平衡物質的量分數(shù)一定增大
D．反應②體系存在v_正（H₂O₂）=v_正（CH₃OH）
（5）已知Arrhenius公式：Rlnk=-

E

a

T

+C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。反應①②的有關數(shù)據(jù)分別如圖3所示，E_a相對較小的是

反應②

反應②

；研究表明，加入某極性介質有助于加快整個反應的合成速率，原因可能是

極性介質使反應①的活化能降低，從而加快了總反應的速率

極性介質使反應①的活化能降低，從而加快了總反應的速率

。