氮及其化合物是重要的化工原料，按要求回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)：
Ⅰ.N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH=+181kJ/mol
Ⅱ.N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）ΔH=-579kJ/mol
若某反應(yīng)NO轉(zhuǎn)化的反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為Kc=c2（N2）?c2（H2O）c（N2H4）?c2（NO），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2H4（g）+2NO（g）=2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-760kJ/molN2H4（g）+2NO（g）=2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-760kJ/mol。
（2）NO可在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NO（g）?N2O2（g），該反應(yīng)的v正=k正c2（NO），v逆=k逆c（N2O2），（k正、k逆為速率常數(shù)），且速率與濃度關(guān)系如圖1所示。
①T℃、pkPa條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1010。
②T℃、pkPa條件下，一定容積容器中充入一定量NO，平衡時測得c（N2O2）為0.4mol/L，則平衡時NO的體積分數(shù)為 33.3%33.3%，平衡后v正═4×10m-14×10m-1（寫出表達式）。
（3）NO在催化劑條件下可被H2還原為無害物質(zhì)，反應(yīng)為2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O（g），在密閉容器中按c（NO）：c（H2）=1：1充入，反應(yīng)結(jié)果如圖2：
①提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 BCBC。
A.增大投料c（NO）c（H2）
B.降低反應(yīng)溫度
C.減小容器體積
D.充入水蒸氣增大壓強
②若不用催化劑，M點平衡轉(zhuǎn)化率是否會降至O點，并簡述理由 不會，因為催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動不會，因為催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動。400℃后，催化效率降低的原因 溫度過高，使催化劑活性降低溫度過高，使催化劑活性降低。
（4）物質(zhì)進行化學(xué)反應(yīng)自由能變化可以對外做功?；瘜W(xué)熱力學(xué)規(guī)定室溫下反應(yīng)標(biāo)準吉布斯自由能計為△fGm?，且△fGm?=△fHm?-T△fSm?。若N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）△fGm?=-616kJ/mol。用N2H4（g）與氧氣在熔融的氧化釔鋯電解質(zhì)中構(gòu)成燃料電池（如圖3）：
則該電池室溫下理論上產(chǎn)生電壓為 1.5961.596V。（其中法拉第常數(shù)F=96500C?mol-1，計算結(jié)果保留三位小數(shù)）
c
2
（
N
2
）
?
c
2
（
H
2
O
）
c
（
N
2
H
4
）
?
c
2
（
NO
）
c
（
NO
）
c
（
H
2
）
【考點】化學(xué)平衡的計算；熱化學(xué)方程式．
【答案】N2H4（g）+2NO（g）=2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-760kJ/mol；10；33.3%；4×10m-1；BC；不會，因為催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動；溫度過高，使催化劑活性降低；1.596
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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