氮及其化合物是重要的化工原料，按要求回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)：
Ⅰ.N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH=+181kJ/mol
Ⅱ.N₂H₄（g）+O₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-579kJ/mol
若某反應(yīng)NO轉(zhuǎn)化的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_c=

c

2

（

N

2

）

?

c

2

（

H

2

O

）

c

（

N

2

H

4

）

?

c

2

（

NO

）

，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N₂H₄（g）+2NO（g）=2N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-760kJ/mol

N₂H₄（g）+2NO（g）=2N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-760kJ/mol

。
（2）NO可在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NO（g）?N₂O₂（g），該反應(yīng)的v_正=k_正c²（NO），v_逆=k_逆c（N₂O₂），（k_正、k_逆為速率常數(shù)），且速率與濃度關(guān)系如圖1所示。

①T℃、pkPa條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

10

10

。
②T℃、pkPa條件下，一定容積容器中充入一定量NO，平衡時測得c（N₂O₂）為0.4mol/L，則平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為

33.3%

33.3%

，平衡后v_正═

4×10^m-1

4×10^m-1

（寫出表達(dá)式）。
（3）NO在催化劑條件下可被H₂還原為無害物質(zhì)，反應(yīng)為2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O（g），在密閉容器中按c（NO）：c（H₂）=1：1充入，反應(yīng)結(jié)果如圖2：

①提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

BC

BC

。
A.增大投料

c

（

NO

）

c

（

H

2

）

B.降低反應(yīng)溫度
C.減小容器體積
D.充入水蒸氣增大壓強(qiáng)
②若不用催化劑，M點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率是否會降至O點(diǎn)，并簡述理由

不會，因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)速率，不影響平衡移動

不會，因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)速率，不影響平衡移動

。400℃后，催化效率降低的原因

溫度過高，使催化劑活性降低

溫度過高，使催化劑活性降低

。
（4）物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)自由能變化可以對外做功?；瘜W(xué)熱力學(xué)規(guī)定室溫下反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能計(jì)為△fG_m^?，且△fG_m^?=△fH_m^?-T△fS_m^?。若N₂H₄（g）+O₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）△fG_m^?=-616kJ/mol。用N₂H₄（g）與氧氣在熔融的氧化釔鋯電解質(zhì)中構(gòu)成燃料電池（如圖3）：

則該電池室溫下理論上產(chǎn)生電壓為

1.596

1.596

V。（其中法拉第常數(shù)F=96500C?mol^-1，計(jì)算結(jié)果保留三位小數(shù)）