鎂元素廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)，被稱為“國防元素”。如圖1所示為制取單質(zhì)鎂的轉(zhuǎn)化過程，試回答下列問題：

（1）在過程①中，所加石灰乳的主要成分是

Ca（OH）₂

Ca（OH）₂

（填寫化學式）。
（2）過程②所發(fā)生的反應屬于

復分解

復分解

（填“化合”“分解”“置換”或“復分解”）反應。
（3）下列有關(guān)過程③中能量轉(zhuǎn)化的說法，正確的是

A

A

（填選項序號）。
A.電能轉(zhuǎn)化為化學能
B.化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.潮汐能轉(zhuǎn)化為化學能
（4）海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，還需要過程①②的原因是

A

A

（選項序號）。
A.將氯化鎂富集提純
B.生成更多氯化鎂
C.使石灰乳和稀鹽酸反應
（5）某化學興趣小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCl₂的含量（雜質(zhì)為NaCl），稱取10g該樣品將其置于干凈的燒杯中，加入適量水，使固體樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。試回答下列問題：
①當?shù)稳隢aOH溶液120g時（即圖中B點），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為

NaOH、NaCl

NaOH、NaCl

（寫化學式）。
②當?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即圖中A點），恰好完全反應，試通過計算，求10g此氯化鎂樣品中MgCl₂的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確至0.1g）