當(dāng)前位置：
試題詳情
研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。
（1）工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)實際為兩步進行：
Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-272kJ?mol-1
Ⅱ：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ?mol-1
已知：H2O（I）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（s）△H=-178kJ?mol-12NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（s）△H=-178kJ?mol-1。
②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n（NH3）/n（CO2）=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與x的關(guān)系。求圖中A點NH3的平衡轉(zhuǎn)化率α=33.333.3%。
③當(dāng)x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa,水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?div id="jije4fw" class="MathJye" mathtag="math">12
1
2
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P
0
3
108
P
0
3
（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ?mol-1．在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始反應(yīng)物投入量 | 3molH2（g）1molCO2（g） | 1molCH3OH（g）1molH2O（g） | 2molCH3OH（g） 2molH2O（g） |
|
| 平 衡 數(shù) 據(jù) |
c（CH3OH）/mol?L-1 | C1 | C2 | c3 |
| 反應(yīng)的能量變化/kJ | x | y | z | |
| 體系壓強/Pa | P1 | P2 | P3 | |
| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 | |
0.04mol?L-1?s-1
0.04mol?L-1?s-1
。②下列說法正確的是
AB
AB
（填字母編號）。A．2c1＜c3B．z＜2yC．p3＞2p2D．a(chǎn)1+a3＞1
（3）用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3．常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=
1：2或0.5
1：2或0.5
[K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=5×10-11]，溶液中c（Na+）＞
＞
c（HCO3-）+2c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”）。【答案】2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（s）△H=-178kJ?mol-1；33.3；；0.04mol?L-1?s-1；AB；1：2或0.5；＞
108
P
0
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：3難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3