四氯化錫用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白色煙霧，有強烈的刺激性氣味。實驗室用下列裝置模擬合成四氯化錫，首先將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器B中，再向反應器中緩緩通入干燥氯氣。
（部分夾持裝置及加熱儀器省略）
部分物理數(shù)據如表：
| 物質 | 狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| Sn | 銀白色固體 | 232 | 2260 |
| SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
| SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
（1）儀器A的名稱為
恒壓漏斗
恒壓漏斗
；Ⅳ處冷凝管應選擇①
①
。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為
2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
△
2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
。 △
（3）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2?xH2O固體，其反應的化學方程式為
SnCl4+（x+2）H2O=SnO2?xH2O+4HCl
SnCl4+（x+2）H2O=SnO2?xH2O+4HCl
。（4）該裝置存在的缺陷是
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
。（5）下列說法正確的是
BCDE
BCDE
。A．操作中應點燃Ⅲ處酒精燈再點燃Ⅰ處酒精燈
B．用錫花代替錫粒的目的主要為了提高化學反應速率
C．該實驗應該在通風櫥內或在通風的地方進行
D．將產品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2
E．Ⅳ處應注意在加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間
（6）產品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200g產品溶于50mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00mL，反應原理為：3SnCl2+KIO3+6HCl═3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據為
當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘不褪色，說明達到了滴定終點
當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘不褪色，說明達到了滴定終點
，產品的純度為88.6%
88.6%
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】恒壓漏斗；①；2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；SnCl4+（x+2）H2O=SnO2?xH2O+4HCl；缺少尾氣處理裝置；BCDE；當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘不褪色，說明達到了滴定終點；88.6%
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5