實驗是化學研究的一種重要手段，請完成以下實驗的探究與分析。
（1）中和熱測定實驗的關鍵是準確配制一定物質的量濃度的溶液，量熱器盡量做到絕熱；在量熱過程中盡量避免熱量的散失，準確測量出反應前后溶液溫度的變化。
請回答下列問題：
①測定中和熱時需要用到的玻璃儀器有大燒杯、小燒杯、量筒、溫度計和

環(huán)形玻璃攪拌棒

環(huán)形玻璃攪拌棒

在大、小燒杯之間填滿碎泡沫（或碎紙條）的作用是

到保溫和隔熱的作用，減少實驗過程中的熱量散失

到保溫和隔熱的作用，減少實驗過程中的熱量散失

。
②該實驗常用0.50mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行反應，NaOH的濃度大于HCl的濃度，原因是

保證鹽酸完全被中和

保證鹽酸完全被中和

。
③若上述鹽酸、NaOH溶液的密度都近似為1g/mL，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），混合溶液的起始溫度為t₁℃，最高溫度為t₂℃，則中和熱ΔH=

-16.72（t₂-t₁）kJ/mol

-16.72（t₂-t₁）kJ/mol

kJ/mol（填表達式，下同）。
（2）某研究性學習小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?

實驗序號	實驗溫度/K	參加反應的物質					溶液顏色褪至無色時所需時間/s
		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

①通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V₁=

1

1

；T₁=

293

293

。通過實驗

B和C

B和C

可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
②C組實驗中溶液褪色時間t₁

＜

＜

（填“＞”或“＜”）8s,C組實驗的反應速率v（KMnO₄）=

0

.

02

3

t

1

mol/（L?min）

0

.

02

3

t

1

mol/（L?min）

。（用含有t₁的式子表示）