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某興趣小組同學查閱文獻，并用圖裝置進行實驗．
ⅠSO2不能與BaCl2反應；ⅡBaSO3是白色難溶于水的物質(zhì)，但可溶解于鹽酸．
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（1）該實驗制備SO2的化學方程式是
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（2）BaCl2溶液中出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該沉淀可能是
BaSO4
BaSO4
．
（3）甲同學認為出現(xiàn)白色沉淀是由于裝置中存在O2，排除干擾的方法是
滴入濃硫酸前，打開彈簧夾，向裝置中通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾
滴入濃硫酸前，打開彈簧夾，向裝置中通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾
．
（4）按照（3）中改進后的方法重新進行實驗，現(xiàn)象是
BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象）
BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象）
，實驗結(jié)論與文獻一致．

【答案】Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；BaSO4；滴入濃硫酸前，打開彈簧夾，向裝置中通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾；BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.3
相似題

  • 1．濕法煉鋅廠在除雜過程中會產(chǎn)生大量鐵礬渣。某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6（SO4）4（OH）12、ZnO?Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一種由黃鉀鐵礬渣制備復合鎳鋅鐵氧體（ NiZnFe4O8）的流程如下：
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    回答下列問題
    （1）濾渣Ⅰ的主要成分是
     
    。
    （2）凈化除雜階段加入Fe粉時發(fā)生反應的離子方程式為
     
    、
     
    。已知：25℃時Ksp（CaF2）=2.7×10-11，Ksp （MgF2）=6.4×10-19．加入NH4F使Ca2+、Mg2+離子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca2+）=2.7×10-6mol?L-1，則c（Mg2+）=
     
     mol?L-1。
    （3）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中，三種離子的損失濃度與pH的關(guān)系曲線如圖1所示，pH與n（NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）的關(guān)系曲線如圖2所示。為提高原料利用率，n（ NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）最好控制在
     
    左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO3?2Me（OH）2?H2O沉淀的化學反應方程式為
     
    。
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    （4）鐵氧體工藝階段制備 NiZnFe4O8過程中，需加入
     
    劑（填“氧化”或“還原”）。按照上述流程，一座10萬噸規(guī)模的鋅廠每年產(chǎn)生黃鉀鐵礬渣約5萬噸，F(xiàn)e3+含量為27%，理論上每年可制備復合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe4O8，M476g?mol-1）
     
    萬噸（保留兩位有效數(shù)字）

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.4

  • 2．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實驗室探究鐵的制備和相關(guān)性質(zhì)．
    Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學反應為：
    HCOOH
    濃
    H
    2
    S
    O
    4
    60
    ～
    80
    ℃
    CO+H2O
    （1）此反應原理中濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)是
     

    （2）用該法制CO不需加熱的原因
     

    （3）研究小組在實驗室中裝配一個實驗裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點．提供儀器有：具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個孔）、玻璃導管若干．在圖2的方框內(nèi)畫出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）
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    Ⅱ、研究小組用圖3裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗探究，其中鐵來自于Ⅰ中實驗得到，步驟如下：
    a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
    b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
    c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
    （4）燃燒紅磷的目的是
     
    ．
    （5）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是
     
    ．
    （6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．鐵粉和稀硝酸的總反應可表示為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O．當a=8時，鐵和硝酸都全部反應完全，則b的取值范圍為：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5

  • 3．某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)（所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量．已知常溫下CaCl2能吸收氨氣）．
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    （1）裝置的連接順序為（用a、b、c、d等字母表示）：b接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （2）寫出氨氣催化氧化的化學方程式
     
    ；
    （3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是
     
    ，D中的現(xiàn)象是
     
    ；
    （4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是
     
    ；
    （5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是
     

    a.先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣
    b.先由導管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑
    c.在由導管a通入空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：3難度：0.5
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