根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　?。?br />
選項(xiàng) 分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型
A SO₂ sp 直線形直線形
B HCHO sp² 平面三角形三角錐形
C H₃O⁺ sp² 四面體形平面三角形
D NH₄⁺ sp³ 正四面體形正四面體形

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：68引用：4難度：0.9

相似題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．SO₂ 與CO₂的分子立體構(gòu)型均為直線形

B．H₂O和NH₃ 中的中心原子雜化方式相同

C．SiO₂的鍵長(zhǎng)大于CO₂的鍵長(zhǎng)，所以SiO₂的熔點(diǎn)比CO₂高

D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵

發(fā)布：2024/11/14 1:0:2組卷：29引用：5難度：0.9

A．P₄分子的空間構(gòu)型為正四面體形，其鍵角為109°28′

B．PH₃的電子式：菁優(yōu)網(wǎng)

C．中子數(shù)為10的氧原子可表示為

D．已知KH₂PO₂屬于正鹽，則H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式為：菁優(yōu)網(wǎng)

發(fā)布：2024/11/14 12:0:2組卷：64引用：2難度：0.6

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