A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)只有一個(gè)，B原子2p能級(jí)有一個(gè)空軌道，而C原子M層只有兩對(duì)電子對(duì)。（每空2分）
（1）它們的元素符號(hào)分別為：A HH；B CC；C SS；（每空1分）
（2）用電子式表示A2C的形成過程 
；
（3）BC2是由 極性極性鍵組成的 非極性非極性（填“極性”或“非極性”）分子；BC2分子中B原子采用 spsp雜化類型。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】H；C；S；；極性；非極性；sp
；極性；非極性；sp【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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