當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年新疆昌吉州教育共同體高二（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)只有一個(gè)，B原子2p能級有一個(gè)空軌道，而C原子M層只有兩對電子對。（每空2分）
（1）它們的元素符號分別為：A
H
H
；B
C
C
；C
S
S
；（每空1分）
（2）用電子式表示A₂C的形成過程
；
（3）BC₂是由
極性
極性
鍵組成的
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子；BC₂分子中B原子采用
sp
sp
雜化類型。

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】H；C；S；菁優(yōu)網(wǎng)

；極性；非極性；sp

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5

相似題

1．圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號）。
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是

。
A．分子中含極性共價(jià)鍵
B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強(qiáng)的主族元素是

（填元素名稱）。
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學(xué)式）。
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學(xué)式）。
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（　?。?/h2>
A．Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個(gè)未成對電子
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞Z
C．原子半徑W＞Y＞X
D．第一電離能：R＞Y＞W(wǎng)
發(fā)布：2024/11/2 5:0:1組卷：70引用：2難度：0.6
解析
3．下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）基態(tài)j原子的外圍電子排布圖為

。
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

雜化，a與c之間形成

共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。
（3）ci₂分子的電子式為

，gf與kf比較，熔點(diǎn)較高的是

（寫化學(xué)式）。原因是

（4）第一電離能：h

i；電負(fù)性：g

b（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述正確的是

（填編號）。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）元素m和g的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.3
解析

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2．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（ ?。?/h2>

2．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（　?。?/h2>