某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol?L^-1的醋酸溶液，用0.4 mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。
回答下列問題：
①將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序

a＞c＞b

a＞c＞b

（填字母）。
②配制250mL 0.4 mol?L^-1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

250mL容量瓶

250mL容量瓶

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③為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol?L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

該醋酸溶液的準確濃度為

0.2000mol/L

0.2000mol/L

（保留小數(shù)點后四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是

ad

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（多選、錯選不得分）。
a.未用標準液潤洗堿式滴定管
b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如表：

醋酸濃度（ mol?L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是

0.010 0 mol?L^-1醋酸的pH大于2（或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1）

0.010 0 mol?L^-1醋酸的pH大于2（或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1）

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②簡述用pH試紙測 0.1mol?L^-1 醋酸溶液pH的方法

用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照

用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照

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③利用水解理論設計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強：

分別測定等濃度CH₃COONa和NaHCO₃溶液的pH，NaHCO₃溶液的pH較大，則醋酸的酸性比碳酸的強

分別測定等濃度CH₃COONa和NaHCO₃溶液的pH，NaHCO₃溶液的pH較大，則醋酸的酸性比碳酸的強

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