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2022年安徽省滁州市鳳陽中學(xué)高考化學(xué)診斷試卷(一)
>
試題詳情
A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等,E在短周期元素中第一電離能最小,X與D同主族,F(xiàn)在周期表的第八列。
(l)基態(tài)F原子的核外有
26
26
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。基態(tài)F
3+
的最外層電子排布式是
3s
2
3p
6
3d
5
3s
2
3p
6
3d
5
。
(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是
O>N>C
O>N>C
(填元素符號(hào))。
(3)A、B、D 形成BA
2
D型分子,該分子的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
。
(4)BC
-
中B原子的雜化軌道類型是
sp
sp
,該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
1:2
1:2
。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
。
(5)E
2
X與E
2
D相比較熔點(diǎn)較高的是
Na
2
O
Na
2
O
(填化學(xué)式),原因是
氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體,氧離子的半徑小于硫離子,氧化鈉晶格能大,所以氧化鈉的熔點(diǎn)高
氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體,氧離子的半徑小于硫離子,氧化鈉晶格能大,所以氧化鈉的熔點(diǎn)高
。
(6)奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為
FeC
FeC
。若晶體密度為d g?cm
-3
,則晶胞中最近的兩個(gè)B原子的距離為
2
2
×
3
272
d
N
A
×10
10
2
2
×
3
272
d
N
A
×10
10
pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用N
A
表示,寫出簡化后的計(jì)算式即可)。
【考點(diǎn)】
位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
;
晶胞的計(jì)算
.
【答案】
26;3s
2
3p
6
3d
5
;O>N>C;平面三角形;sp;1:2;N≡N;Na
2
O;氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體,氧離子的半徑小于硫離子,氧化鈉晶格能大,所以氧化鈉的熔點(diǎn)高;FeC;
2
2
×
3
272
d
N
A
×10
10
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:62
引用:3
難度:0.3
相似題
1.
A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B、C、D屬同一周期,A、E在周期表中處于同一縱行.已知:
①除A外,各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子,其中B的最外層有4個(gè)電子;
②A與B,B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物;
③D與E生成離子化合物,其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.回答:
(1)A為
元素,B為
元素,C為
元素,D為
元素.
(2)C元素在周期表中屬
周期
族元素,原子結(jié)構(gòu)簡圖為
.
現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為,在同一電子層上,可有s、p、d、f、g、h…等能級(jí),各能級(jí)分別有1、3、5、…個(gè)軌道.試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測:
(3)第8周期共有
種元素;
(4)原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子序數(shù)是
;
(5)根據(jù)“穩(wěn)定島”假說,第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素,半衰期很長,可能在自然界都可以找到.試推測第114號(hào)元素屬于
周期,
族元素,原子的外圍電子排布式是
.
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:21
引用:1
難度:0.3
解析
2.
俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素(FI)的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問題:
(1)該元素在周期表中位于第
周期,
族,屬于金屬元素還是非金屬元素?
(2)如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,請(qǐng)寫出其化學(xué)式
.
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:6
引用:1
難度:0.5
解析
3.
已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,已知A和D為同一主族元素,C和F為同一主族元素,A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的,B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3,G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,E是同周期中金屬離子半徑最小的元素,F(xiàn)形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出B元素的名稱:
。
(2)寫出C元素在周期表中的位置
。
(3)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
。
(4)B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?
(填元素符號(hào))。
(5)根據(jù)元素周期律,推斷:
①C、F元素的氫化物還原性較強(qiáng)的是
(填對(duì)應(yīng)氫化物的化學(xué)式)。
②F、G的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是
(填對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式)。
(6)由C、D形成的一種化合物可與水反應(yīng),生成標(biāo)況下33.6L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
。
(7)G元素的單質(zhì)有毒,可用D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收,其離子方程式為
。
(8)鎵(Ga)與E同主族,工業(yè)制備鎵的流程如圖所示:
氫氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;酸性:Al(OH)
3
Ga(OH)
3
(填“>”或“<”)。
發(fā)布:2024/10/31 18:0:2
組卷:64
引用:5
難度:0.7
解析
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