A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的2倍，D基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F(xiàn)在周期表的第八列。
（l）基態(tài)F原子的核外有 2626種運動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是 3s23p63d53s23p63d5。
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的排列是 O＞N＞CO＞N＞C（填元素符號）。
（3）A、B、D 形成BA2D型分子，該分子的空間構型為 平面三角形平面三角形。
（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是 spsp，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 1：21：2。寫出一種與該分子互為等電子體的單質分子的結構式 N≡NN≡N。
（5）E2X與E2D相比較熔點較高的是 Na2ONa2O（填化學式），原因是 氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體，氧離子的半徑小于硫離子，氧化鈉晶格能大，所以氧化鈉的熔點高氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體，氧離子的半徑小于硫離子，氧化鈉晶格能大，所以氧化鈉的熔點高。
（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如圖所示，則該物質的化學式為 FeCFeC。若晶體密度為d g?cm-3，則晶胞中最近的兩個B原子的距離為 22×3272dNA×101022×3272dNA×1010pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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【考點】位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算．
【答案】26；3s23p63d5；O＞N＞C；平面三角形；sp；1：2；N≡N；Na2O；氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體，氧離子的半徑小于硫離子，氧化鈉晶格能大，所以氧化鈉的熔點高；FeC；××1010
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：63引用：3難度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3