（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是
C
C
。
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
C
H
3
COOH
）
?
c
（
O
H
-
）
不變
（2）常溫下若溶液由pH=3的HCl溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合使pH等于7，則V₁
=
=
V₂（填＞、＜或=）。溶液中離子濃度大小順序?yàn)?
c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
。
（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì) CH₃COONa NaHCO₃ Na₂CO₃ NaClO NaCN

pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液pH最小的是
D
D
。
A.HCN
B.HClO
C.H₂CO₃
D.CH₃COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是
AB
AB
。
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
（4）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子 Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺

pH 7.6 5.2 10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺和Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，（填離子符號）
Cu²⁺
Cu²⁺
先沉淀。

【答案】C；=；c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；D；AB；Cu²⁺

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：73引用：1難度：0.7

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1．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

A．0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^2-）＞c（OH^-）

B．20 mL 0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol?L^-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）

D．0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：91引用：4難度：0.7

A．0.1mol?L^-1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均增大

D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

發(fā)布：2024/11/3 8:30:2組卷：176引用：2難度：0.7

A．經(jīng)過步驟①，溶液中c（Ca²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）

B．經(jīng)過步驟②，溶液中c（Na⁺）=4c（

）

C．經(jīng)過步驟②，溶液中c（Cl^-）=c（

）+c（

HCO

）+c（H₂CO₃）

D．經(jīng)過步驟③，溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）

發(fā)布：2024/11/5 6:0:1組卷：26引用：2難度：0.6

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溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1