（1）如圖為計算機模擬的甲醇（CH3OH）制氫的反應歷程，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。
可知總反應的ΔH ＞＞ 0 （填“＞”、“＜”或“=”），所有歷程中最小能壘（活化能）E正=53.653.6
kJ?mol-1，寫出該步驟的化學方程式 CH2O*+2H*=CHO*+3H*CH2O*+2H*=CHO*+3H*。
（2）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA （g）+nB （g）?pC （g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表：
| 壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c（A）/mol?L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
不
不
移動（填：“向左”、“向右”或“不”）.②當壓強為1×106Pa時，平衡
向左
向左
移動（域：“向左”、“向右”或“不”），寫出此時反應的平衡常數表達或：K=c
p
（
C
）
c
m
（
A
）
c
p
（
C
）
c
m
（
A
）
（3）溫度為T1時，在一個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）=-2NO2（g）ΔH＜0。實驗測得：v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）?c（O2），v逆=v（NO2）消耗=k逆c2（NO2），（k正，k逆為速率常數，受溫度影響）。
| 物質的起始濃度/mol?L-1 | 物質的平衡濃度mol?L-1 | ||
| c（NO） | c（O2） | c（NO2） | c（O2） |
| 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
K
正
K
逆
1.25
1.25
（填數據）；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m ＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）。②T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO（g）和O2（g），達到平衡時NO2（g）的體積分數Φ（NO2）隨
n
（
NO
）
n
（
O
2
）
n
（
NO
）
n
（
O
2
）
F
F
。
【答案】＞；53.6；CH2O*+2H*=CHO*+3H*；不；向左；；1.25；＜；F
c
p
（
C
）
c
m
（
A
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：77引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3