A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應的轉化關系如圖所示
（1）寫出四種單質(zhì)的化學式
AH2H2 BCl2Cl2 CFeFe DSS
（2）寫出H+B→G的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉3.0g,研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發(fā)生的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），靜置．待完全反應后，用0.2mol?L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為47.67%47.67%保留到小數(shù)點后兩位）．
【考點】無機物的推斷．
【答案】H2；Cl2；Fe；S；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O；47.67%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.3
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5