已知草酸（H₂C₂O₄）加熱時(shí)在催化劑的作用下會發(fā)生分解反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組對其分解產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究。
【提出猜想】
a.分解產(chǎn)物是一氧化碳和水蒸氣的混合物。
b.分解產(chǎn)物是二氧化碳和水蒸氣的混合物。
c.分解產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合物。
【查閱資料】
ⅰ.白色的無水硫酸銅遇水會變?yōu)樗{(lán)色。
ⅱ.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了檢驗(yàn)草酸的分解產(chǎn)物，該小組同學(xué)將草酸的分解產(chǎn)物通過如圖所示的裝置（部分夾持儀器已略去）。

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解產(chǎn)生了

H₂O和CO₂

H₂O和CO₂

。
（2）裝置D的作用是

檢驗(yàn)CO₂是否已被完全除去

檢驗(yàn)CO₂是否已被完全除去

。
（3）證明草酸分解產(chǎn)生了一氧化碳的現(xiàn)象為

D中澄清石灰水未變渾濁，E中固體由紅色變?yōu)楹谏?，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁

D中澄清石灰水未變渾濁，E中固體由紅色變?yōu)楹谏?，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁

。
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

。
（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。
【得出結(jié)論】
（6）草酸分解的化學(xué)方程式為

H₂C₂O₄

催化劑

△

H₂O↑+CO₂↑+CO↑

H₂C₂O₄

催化劑

△

H₂O↑+CO₂↑+CO↑

。
【反思與評價(jià)】
（7）從環(huán)保角度考慮，上述實(shí)驗(yàn)的不足之處是

裝置F后缺少尾氣處理裝置

裝置F后缺少尾氣處理裝置

。
【數(shù)據(jù)與分析】興趣小組同學(xué)將硬質(zhì)玻璃管中Fe₂O₃換成鐵紅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，鐵紅主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄。
【鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)】：

鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	77.8%	70.0%	72.4%

小組同學(xué)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（8）若E中充分反應(yīng)后得到鐵粉的質(zhì)量為mg,則

7

7

＜m＜

7.78

7.78

。
（9）若E裝置產(chǎn)生的氣體被F裝置全部吸收，實(shí)驗(yàn)前后稱得F裝置增重7.7g,且其它因素對F裝置增重的影響忽略不計(jì)，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

72%

72%

。