當(dāng)前位置：
試題詳情
以環(huán)己醇（
）為原料制取己二酸[HOOC（CH2）4COOH]的實驗流程如圖。
其中“氧化”的實驗過程為：在250mL三頸燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g（約0.06mol）高錳酸鉀，按圖示1組裝好裝置，打開磁力攪拌器，加熱至35℃，滴加3.2mL（約0.031mol）環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
OHKMnO4/Na2CO3＜50℃KOOC（CH2）4COOKΔH＜0
（1）圖1中a的名稱為 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗。
（2）“氧化”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時間變化曲線如圖2，為保證產(chǎn)品純度，應(yīng)選擇的滴速為 2525s/滴（“s/滴”指兩滴間的間隔時間），選擇的理由是 “氧化”過程應(yīng)在小于50℃溫度下進(jìn)行，由圖可知滴速過快，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高過快，容易生成較多副產(chǎn)物“氧化”過程應(yīng)在小于50℃溫度下進(jìn)行，由圖可知滴速過快，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高過快，容易生成較多副產(chǎn)物。
（3）為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點1滴反應(yīng)混合物，若觀察到 未出現(xiàn)紫紅色未出現(xiàn)紫紅色，則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。
（4）“趁熱抽濾”后，洗滌沉淀的操作為：過濾器中加入熱水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次，直至洗滌干凈即可過濾器中加入熱水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次，直至洗滌干凈即可。
（5）室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度（g/100g水）為：己二酸-1.44g,NaCl-35.1g,KCl-33.3g?！罢舭l(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至 BB。（填標(biāo)號）
A．5mL
B．15mL
C．30mL
D．50mL
（6）稱取己二酸（Mr=146g/mol）樣品0.2920g,用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定至終點，進(jìn)行平行實驗及空白實驗后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL，己二酸樣品的純度為 98.50%98.50%。
KM
n
O
4
/
N
a
2
C
O
3
＜
50
℃
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】恒壓滴液漏斗；25；“氧化”過程應(yīng)在小于50℃溫度下進(jìn)行，由圖可知滴速過快，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高過快，容易生成較多副產(chǎn)物；未出現(xiàn)紫紅色；過濾器中加入熱水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次，直至洗滌干凈即可；B；98.50%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：50引用：3難度：0.4
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：25引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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