將打磨光亮的鎂條與一定量稀鹽酸反應時發(fā)現“意外”：產生大量氣泡后還出現白色固體。
【提出問題】白色固體是什么？
【查閱資料】在MgCl2溶液中，常溫下反應：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
【猜想假設】猜想①：反應后有鎂剩余
猜想②：生成的MgCl2過多而析出
猜想③：生成Mg（OH）2沉淀
【實驗探究】將上述試管中反應后的物質過濾、洗滌、烘干，得到0.459g白色固體，進行如下實驗：
| 猜想 | 操作 | 現象 | 結論 |
| ① | 取0.153g固體，滴加足量稀鹽酸 |
固體仍為0.153g 固體仍為0.153g
|
不成立 |
| ② | 另取0.153g固體，加入適量 水 水 ，充分振蕩后，過濾、洗滌、烘干后稱重 |
固體仍為0.153g | 不成立 |
| ③ | 再取0.153g固體，先滴入足量稀硝酸使固體完全溶解后，再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干后稱重 | 得到0.116g白色沉淀A | 不成立 |
| 繼續(xù)向濾液中滴加足量硝酸銀溶液，過濾、洗滌、烘干后稱重 | 得到0.287g白色沉淀B |
（1）生成白色沉淀A得化學方程式為
Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3
Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3
；（2）結合XRD圖譜分析得知，白色固體的化學式可用MgX（OH）Y△Z表示，其中“△”表示的元素符號是
Cl
Cl
；（3）經計算分析X：Y：Z=
1：1：1
1：1：1
；（4）請寫出得到白色固體和H2的化學方程式（已知兩者化學計量數之比為1：2）：
2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2+2H2↑
2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2+2H2↑
。【答案】固體仍為0.153g；水；Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cl；1：1：1；2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2+2H2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.6
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86難度：0.5