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菁優(yōu)網(wǎng)如圖為某裝置的示意圖，下列說法中不正確的是（　　）

【考點】原電池原理．
【答案】A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/23 11:0:2組卷：100引用：1難度：0.8
相似題

  • 1．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/26 6:0:2組卷：32引用：1難度：0.5

  • 2．化學小組用雙液原電池原理研究酸堿性對物質(zhì)氧化性、還原性強弱的影響。通過改溶液酸堿性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對應物質(zhì)的氧化性（或還原性）越強。
    已知：①電壓高低主要與電極反應有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。
    ②
    M
    n
    O
    -
    4
    的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強酸性溶液中，被還原為Mn2+；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO2；在強堿性溶液中，被還原為
    M
    n
    O
    2
    -
    4
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）連接電壓表，形成閉合回路，測得初始電壓為V1。實驗裝置要置于水浴內(nèi)的原因：
     
    。
    實驗操作和讀數(shù)記錄如下：
    左燒杯（Na2SO4/Na2SO3） 右燒杯（KMnO4，調(diào)pH=4） 電壓表讀數(shù)變化
    ① 逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4 由V1逐漸降低
    ② 逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH 由V1逐漸升高
    ③ 逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4 由V1逐漸升高
    ④ 加入少量0.1mol/LNaOH 由V1略微下降
    繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL 再迅速下降
    （2）同學甲根據(jù)實驗③推導出酸性增強，KMnO4的氧化性增強，實驗②可以得出：
     
    。
    （3）同學乙認為實驗①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了
     
    （填化學式）。
    （4）同學丙認為實驗設計不夠嚴謹，以實驗①②為例，應該往左邊燒杯中加入
     
    ，測得電壓為V2，以此作為實驗①②的初始電壓。
    （5）同學丁認為，實驗③加入5mLH2SO4溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應為：
     
    。
    實驗④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應為：
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：27引用：1難度：0.5

  • 3．有一種紙電池只需滴上兩滴水即可激活，為一個帶有LED的鬧鐘供電1小時。如圖所示，該電池的紙片上分布著氯化鈉晶體，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含鋅粉的油墨。以下說法錯誤的是（　　）菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/10/25 17:30:2組卷：55引用：1難度：0.7
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