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研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H1＜0；
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K2△H2＜0。
則反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)是（　　）

【答案】A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：
    ①2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0  平衡常數(shù)K1
    ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（僈） ΔH2＜0  平衡常數(shù)K2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：50引用：3難度：0.8

  • 2．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
    已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
    SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
    （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
     
    ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
     
    ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
     
    。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
    （2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
    ①升高溫度，平衡常數(shù)K將
     
    ；
    ②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將
     
    。
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實(shí)驗(yàn)所用試劑為
     
    ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論
     
    。
    （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時(shí)，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4．你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說明理由。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：2難度：0.5

  • 3．將1molCO2與amolH2通入一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示。
    t/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：107引用：2難度：0.7
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