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菁優(yōu)網(wǎng)羥基乙酸鈉(HOCH2COONa)易溶于熱水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室擬用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉,此反應為劇烈放熱反應。實驗步驟如下:
步驟1:如圖所示裝置的三頸燒瓶中,加入132.3g氯乙酸、50mL水,攪拌。緩緩加入40% NaOH溶液,在95℃繼續(xù)攪拌反應2小時,反應過程中控制pH約為9至10之間。
步驟2:蒸出部分水至液面有晶膜,加少量熱水,進行操作1。濾液冷卻至15℃,過濾得粗產(chǎn)品。
步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,進行操作2,分離掉活性炭。
步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,經(jīng)操作3、過濾、干燥等,得羥基乙酸鈉。
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
。步驟1中,發(fā)生反應的化學方程式是
ClCH2COOH+2NaOH
95
HOCH2COONa+NaCl+H2O
ClCH2COOH+2NaOH
95
HOCH2COONa+NaCl+H2O
。
(2)裝置中的儀器B為球形冷凝管,下列說法錯誤的是
bc
bc
。(填標號)
a.球形冷凝管與直形冷凝管相比,冷卻面積更大,效果更好
b.球形冷凝管既可以做傾斜式蒸餾裝置,也可用于垂直回流裝置
c.在使用冷凝管進行蒸餾操作時,一般蒸餾物的沸點越高,蒸氣越不易冷凝
(3)緩緩加入40% NaOH溶液的目的有
防止升溫太快
防止升溫太快
、
控制反應體系pH
控制反應體系pH
。
(4)步驟2中,三頸燒瓶中若忘加磁轉(zhuǎn)子該如何操作:
冷卻后補加磁轉(zhuǎn)子
冷卻后補加磁轉(zhuǎn)子
。
(5)上述步驟中,操作1、2、3的名稱分別是
c
c
。(填標號)
操作名稱
操作編號
a b c
操作1 過濾 趁熱過濾 趁熱過濾
操作2 過濾 過濾 趁熱過濾
操作3 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 冷卻結(jié)晶
(6)步驟4中,得純凈羥基乙酸鈉1.1mol,則實驗產(chǎn)率為
78.6
78.6
%。(結(jié)果保留1位小數(shù))

【答案】分液漏斗;ClCH2COOH+2NaOH
95
HOCH2COONa+NaCl+H2O;bc;防止升溫太快;控制反應體系pH;冷卻后補加磁轉(zhuǎn)子;c;78.6
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:23引用:3難度:0.5
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  • 1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
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    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應,請回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是
     
    。
    (2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應選擇
     
    (填字母編號)。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     
    。
    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應式是
     
    。
    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
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    高溫
    TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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    (1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補充下表中所缺少的藥品。
    裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
    燒瓶中 分液漏斗中
    制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸
     
    制備純凈NO Cu 稀硝酸
     
    (2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。
    ①裝置連接順序為a→
     
    按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
    ②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
    ③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點嗎?
     
    。(填“同意”或“不同意”),原因是
     

    ④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為
     
    。
    (3)有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
     
    ;
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    (4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。
    (5)有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應的離子方程式:
     
    。
    (6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗:稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為
     
    %(保留1位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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