當(dāng)前位置：人教版（2019）選擇性必修1《1.2.2 反應(yīng)熱的計算》2023年同步練習(xí)卷（10）> 試題詳情

已知H₂、CH₄的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（　?。?/h1>

A．3：1

B．2：1

C．1：1

D．1：2

【考點】燃燒熱的計算；有關(guān)反應(yīng)熱的計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：12引用：2難度：0.9

相似題

1．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率的是

．
A．升高溫度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO
（2）將一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H₂O CO
H₂ CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于工業(yè)合成氨．已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ？mol^-1
2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氫氣的燃燒熱△H=

．
發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：3引用：2難度：0.3
解析
2．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1）（圖中△H₁和△H₂表示反應(yīng)過程中實際釋放的能量）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

．
（2）△H₂=

kJ?mol^-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|

（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂ ）增大的有

．
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入1molSO₂ （g）和1molO ₂ （g） d.使用催化劑
（5）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是

；t₁-t₂對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁，t₃-t₄對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₂，t₅-t₆對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₃，t₆-t₇對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小關(guān)系為

．
（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=mkJ?mol^-1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，
b點時v（正）

v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應(yīng)熱（△H）將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
發(fā)布：2024/8/17 6:0:3組卷：22引用：2難度：0.1
解析
3．水不僅是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是化學(xué)反應(yīng)中的重要物質(zhì)。
（1）據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑，下列有關(guān)水分解過程中的能量變化示意圖正確的是

（填序號）。

（2）已知0.5mol H₂（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量121kJ，根據(jù)下列相關(guān)數(shù)據(jù)，推斷表中x的值為

。

化學(xué)鍵 O₂ H₂ H₂O

1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 496 436 x

（3）很多物質(zhì)燃燒都能生成水。已知：H₂（g）的燃燒熱為286kJ?mol^-1，CH₄（g）的燃燒熱為890kJ?mol^-1，現(xiàn)有H₂（g）0.5mol,CH₄（g）2mol,使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（1），放出的熱量為

。
發(fā)布：2024/8/16 14:0:1組卷：5引用：2難度：0.9
解析

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溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

化學(xué)鍵	O₂	H₂	H₂O
1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	496	436	x

已知H2、CH4的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（ ?。?/h1>

已知H₂、CH₄的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（　?。?/h1>