（1）用50mL0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL0.55mol?L^-1的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應反應熱?；卮鹣铝袉栴}：

①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應熱ΔH將

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②實驗時玻璃攪拌器的運動方向是

a

a

。
a.上下運動
b.左右運動
c.順時針運動
d.逆時針運動
③若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫出該反應的熱化學方程式：

HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8 kJ/mol

HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8 kJ/mol

。
（2）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中c（H⁺）的大小范圍是

0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L

0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L

；NaHA溶液中各離子濃度由大到小關系為

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

。
（3）一定條件下，在水溶液中所含離子Cl^-、ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-各1mol,其相對能量的大小如圖2所示（各離子在圖中用氯元素的相應化合價表示），則反應3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）的ΔH=

-117

-117

kJ?mol^-1。