用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容⑥搖勻。回答下列問題：
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm³，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
16.2
16.2
。（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）
（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的具體操作是
繼續(xù)向容量瓶中加水，至凹液面最低點(diǎn)離刻度線1～2cm時(shí)，該用膠頭滴管加水，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
繼續(xù)向容量瓶中加水，至凹液面最低點(diǎn)離刻度線1～2cm時(shí)，該用膠頭滴管加水，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
。
（3）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作
冷卻
冷卻
。
（4）下列情況會(huì)造成所配稀硫酸濃度偏小的是
AC
AC
。
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面

【答案】18.4mol/L；16.2；繼續(xù)向容量瓶中加水，至凹液面最低點(diǎn)離刻度線1～2cm時(shí)，該用膠頭滴管加水，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；冷卻；AC

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.8

相似題

2．小組同學(xué)配制250mL1.00mol/LH₂SO₄溶液，計(jì)算出所需18mol/L濃H₂SO₄的體積后，下列有關(guān)溶液配制過程的說法中，不正確的是（　?。?br />

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器

a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需18mol/L濃H₂SO₄的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻冷卻至室溫。
e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f.將稀釋后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。量筒
托盤天平
燒瓶
250mL容量瓶
燒杯
玻璃棒
膠頭滴管

A．計(jì)算需要18mol/L的濃硫酸的體積約為13.9mL

B．配制過程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶

C．配制過程中正確的操作順序?yàn)椋篵-d-f-a-g-c-e

D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配制的H₂SO₄溶液濃度偏小

發(fā)布：2024/11/12 16:30:5組卷：117引用：6難度：0.6

A．需稱取膽礬晶體1.6g

B．未經(jīng)過洗滌過程，使所配溶液濃度偏小

C．固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中

D．配制CuSO₄溶液所需儀器除了量筒，只有100mL容量瓶、燒杯和玻璃棒

發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.6

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