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用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末,置于石棉網上,往脫脂棉上滴水(如圖1),可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
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(1)由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論如下,請補充完整:
a.有
O2
O2
生成;
b.反應放熱;Na2O2與水反應的化學方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
。
(2)某研究性學習小組擬用圖2裝置進行實驗,以證明上述結論。
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①用以驗證結論a的實驗方法:打開分液漏斗活塞,
在導管P處收集一試管氣體,再向其中插入帶火星的木條,若能使木條復燃,則說明原反應中有O2產生
在導管P處收集一試管氣體,再向其中插入帶火星的木條,若能使木條復燃,則說明原反應中有O2產生

②用以驗證結論b的實驗方法:反應前將q導管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中,滴入水后,觀察到
有氣泡冒出
有氣泡冒出
,證明反應是放熱的。
(3)實驗(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后,取出試管,向試管中滴入酚酞溶液,發(fā)現溶液變紅,振蕩后,紅色褪去。針對褪色現象,查閱資料發(fā)現原因之一是反應后溶液中有H2O2,使酚酞氧化漂白。同學們向反應后溶液中加入FeSO4溶液,最終可觀察到
紅褐
紅褐
色沉淀生成,該反應的離子方程式是
H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe(OH)3
H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe(OH)3
。

【答案】O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;在導管P處收集一試管氣體,再向其中插入帶火星的木條,若能使木條復燃,則說明原反應中有O2產生;有氣泡冒出;紅褐;H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe(OH)3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/2 0:0:1組卷:4難度:0.5
相似題
  • 1.某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現了白色渾濁物.
    (1)實驗小組的同學根據沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數據,經過計算推導得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認為所查閱的數據為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
    (2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀,而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現象.為了避免產生沉淀,某化學小組設計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如圖:
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    ①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置.
    ②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞,將裝置D的導管插入燒杯中.
    ③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
    ④打開活塞,將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間.
    ⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
    ⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
    請回答下列問題
    (2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
     
    、分液漏斗;
    (3)反應開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣,其作用是:
     

    (4)裝C中苯的作用是
     

    (5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
     
    ;
    (6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式
     
    、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1
  • 2.(1)某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現BaCl2溶液中出現白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀,實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產生沉淀.
    ①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式
     

    ②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
     

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    (2)為了避免產生沉淀,某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置.請回答下列問題:
    ①檢查裝置A氣密性的方法是
     
    ;
    ②裝置B中反應開始前,應進行的操作是
     

    ③裝置C中苯的作用是
     
    ;
    ④裝置B中反應結束后,需再打開裝置A中活塞,將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間,目的是
     
    ;
    ⑤一同學取實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質中的
     
    ,
    A、NaOH溶液    B、新制氯水    C、H2O2溶液      D、酸性KMnO4溶液
    ⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式
     
    ,該溶液呈酸性,則溶液中離子濃度大小順序為
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 3.綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
     
    、
     

    (2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
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    ①將下列實驗操作步驟正確排序
     
    (填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為Pg。
    a.稱量A          b.關閉K1和K2      c.點燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
    e.打開K1和K2,緩緩通入N2            f.熄滅酒精燈
    ②根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目=
     
    (列式表示)。若實驗時按c、e次序操作,則使x
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質的化學式為
     

    (4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應并檢驗產物,煅燒綠礬一段時間后,發(fā)現D中U 型管出現無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
    已知:三氧化硫的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃
    ①A中提供熱源的儀器名稱:
     
    ,上述裝置正確的連接順序A→
     
     (用大寫字母表示)。
    ②寫出煅燒綠礬的化學方程式
     
    。
    ③實驗過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7難度:0.5
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