當前位置： 2020-2021學年四川省遂寧市射洪中學高一（下）期中化學試卷> 試題詳情

短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×10²³個電子后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序為：
Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺
Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺
。（用離子符號表示）
（2）C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有
極性
極性
鍵（填“極性”或“非極性”，），D的最高價氧化物的電子式為
。
（3）A、B兩種元素的單質(zhì)與硫酸溶液形成原電池，寫出該電池的負極反應
Mg-2e^-=Mg ²⁺
Mg-2e^-=Mg ²⁺

（4）B、C兩元素組成的物質(zhì)是
共價化合物
共價化合物
。（填離子化合物或共價化合物）

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．

【答案】Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；極性；菁優(yōu)網(wǎng)

；Mg-2e^-=Mg ²⁺；共價化合物

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.6

相似題

1．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（　?。?/h2>
A．Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個未成對電子
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞Z
C．原子半徑W＞Y＞X
D．第一電離能：R＞Y＞W(wǎng)
發(fā)布：2024/11/2 5:0:1組卷：70引用：2難度：0.6
解析
2．圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號）。
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是

。
A．分子中含極性共價鍵
B．含有1個σ鍵和2個π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強的主族元素是

（填元素名稱）。
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學式）。
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學式）。
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
解析
3．下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）基態(tài)j原子的外圍電子排布圖為

。
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

雜化，a與c之間形成

共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（3）ci₂分子的電子式為

，gf與kf比較，熔點較高的是

（寫化學式）。原因是

（4）第一電離能：h

i；電負性：g

b（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述正確的是

（填編號）。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）元素m和g的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.3
解析

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1．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（ ?。?/h2>

1．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（　?。?/h2>