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三氯甲硅烷（SiHCl3）是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為31.8℃，熔點為-126.5℃，易水解。實驗室根據(jù)反應Si+3HCl
△
SiHCl3+H2，利用如圖裝置制備SiHCl3粗品（加熱及夾持裝置略）?；卮鹣铝袉栴}：
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（1）制備SiHCl3時進行操作：（?。?；（ⅱ）將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中；（ⅲ）通入HCl,一段時間后接通冷凝裝置，加熱開始反應。操作（ⅰ）為
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
；判斷制備反應結束的實驗現(xiàn)象是
當管式爐中沒有固體剩余時
當管式爐中沒有固體剩余時
。圖示裝置存在的兩處缺陷是
C、D之間沒有干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置
C、D之間沒有干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置
。
（2）已知電負性Cl＞H＞Si,SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應的化學方程式為
SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O
SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O
。
（3）采用如下方法測定溶有少量HCl的SiHCl3純度。
m1g樣品經(jīng)水解、干燥等預處理過程得硅酸水合物后，進行如下實驗操作：①
高溫灼燒
高溫灼燒
，②
冷卻
冷卻
（填操作名稱），③稱量等操作，測得所得固體氧化物質量為m2g,從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為
AC
AC
（填標號）。測得樣品純度為
135
.
5
m
2
60
m
1
×100%
135
.
5
m
2
60
m
1
×100%
（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。
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【答案】檢查裝置氣密性；當管式爐中沒有固體剩余時；C、D之間沒有干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置；SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O；高溫灼燒；冷卻；AC；
135
.
5
m
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m
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×100%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/8 8:0:8組卷：430引用：4難度：0.3
相似題

  • 1．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實驗室探究鐵的制備和相關性質．
    Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學反應為：
    HCOOH
    濃
    H
    2
    S
    O
    4
    60
    ～
    80
    ℃
    CO+H2O
    （1）此反應原理中濃硫酸表現(xiàn)性質是
     

    （2）用該法制CO不需加熱的原因
     

    （3）研究小組在實驗室中裝配一個實驗裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點．提供儀器有：具支試管（試管側壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個孔）、玻璃導管若干．在圖2的方框內(nèi)畫出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）
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    Ⅱ、研究小組用圖3裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗探究，其中鐵來自于Ⅰ中實驗得到，步驟如下：
    a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
    b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
    c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
    （4）燃燒紅磷的目的是
     
    ．
    （5）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是
     
    ．
    （6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．鐵粉和稀硝酸的總反應可表示為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O．當a=8時，鐵和硝酸都全部反應完全，則b的取值范圍為：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5

  • 2．濕法煉鋅廠在除雜過程中會產(chǎn)生大量鐵礬渣。某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6（SO4）4（OH）12、ZnO?Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一種由黃鉀鐵礬渣制備復合鎳鋅鐵氧體（ NiZnFe4O8）的流程如下：
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    回答下列問題
    （1）濾渣Ⅰ的主要成分是
     
    。
    （2）凈化除雜階段加入Fe粉時發(fā)生反應的離子方程式為
     
    、
     
    。已知：25℃時Ksp（CaF2）=2.7×10-11，Ksp （MgF2）=6.4×10-19．加入NH4F使Ca2+、Mg2+離子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca2+）=2.7×10-6mol?L-1，則c（Mg2+）=
     
     mol?L-1。
    （3）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中，三種離子的損失濃度與pH的關系曲線如圖1所示，pH與n（NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）的關系曲線如圖2所示。為提高原料利用率，n（ NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）最好控制在
     
    左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO3?2Me（OH）2?H2O沉淀的化學反應方程式為
     
    。
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    （4）鐵氧體工藝階段制備 NiZnFe4O8過程中，需加入
     
    劑（填“氧化”或“還原”）。按照上述流程，一座10萬噸規(guī)模的鋅廠每年產(chǎn)生黃鉀鐵礬渣約5萬噸，F(xiàn)e3+含量為27%，理論上每年可制備復合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe4O8，M476g?mol-1）
     
    萬噸（保留兩位有效數(shù)字）

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.4

  • 3．某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質（所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量．已知常溫下CaCl2能吸收氨氣）．
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    （1）裝置的連接順序為（用a、b、c、d等字母表示）：b接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （2）寫出氨氣催化氧化的化學方程式
     
    ；
    （3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是
     
    ，D中的現(xiàn)象是
     
    ；
    （4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是
     
    ；
    （5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是
     

    a.先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣
    b.先由導管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑
    c.在由導管a通入空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：3難度：0.5
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