學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：不同溫度下，銅絲在空氣中灼燒后的產(chǎn)物與稀硫酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象有差異。于是進行了更深入的研究。
實驗1：甲同學(xué)將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，冷卻變黑后，再伸入質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸中，黑色固體消失，溶液變藍色，洗凈銅絲；重復(fù)上述實驗2～3次，溶液藍色逐漸加深。
實驗2：升高溫度后，乙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)的實驗操作，觀察到溶液中有紅色固體產(chǎn)生，洗凈銅絲；重復(fù)上述實驗2～3次，紅色固體逐漸增多，過濾后，濾液呈淺藍色。
【實驗分析】（1）實驗1，溶液變?yōu)樗{色的原因是 CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化學(xué)方程式表示）。
【提出問題1】紅色固體是什么？
【查閱資料1】①Cu與O2在高于900℃時會反應(yīng)生成紅色的Cu2O。
②Cu2O能與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
③加熱條件下，Cu2O能與H2反應(yīng)生成Cu和H2O。
【提出猜想】組員對紅色固體的成分進行推測。
猜想一：紅色固體只有Cu。猜想二：紅色固體只有Cu2O。猜想三：紅色固體有 Cu、Cu2O。
【實驗驗證1】同學(xué)們?nèi)〗?jīng)過干燥的5.0g紅色固體，采用如上圖裝置驗證猜想。
（2）連接好裝置，要先 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性。
（3）裝置B中濃硫酸的作用是 干燥氫氣干燥氫氣。
（4）實驗時，應(yīng)先將產(chǎn)生的氫氣通入裝置C中，待 排盡裝置內(nèi)空氣排盡裝置內(nèi)空氣，再開始加熱。
（5）實驗中觀察到現(xiàn)象 D中白色固體變藍D中白色固體變藍，說明紅色固體中含有Cu2O。加熱足夠長時間后，最終剩余4.6g固體。通過分析，請說明猜想三正確的理由 假若只有氧化亞銅固體，則最終固體質(zhì)量應(yīng)為4.4g,小于4.6g假若只有氧化亞銅固體，則最終固體質(zhì)量應(yīng)為4.4g,小于4.6g。
【提出問題2】實驗2中有稀硫酸存在的情況下，為什么紅色固體中仍含有Cu2O？
【查閱資料2】Cu2O與H2SO4反應(yīng)的快慢與硫酸的濃度有關(guān)。稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應(yīng)越快。
【實驗驗證2】
（6）請設(shè)計實驗驗證“稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應(yīng)越快”這一結(jié)論。簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）：取等質(zhì)量的氧化亞銅，分別加入等體積質(zhì)量分數(shù)為5%和40%的稀硫酸，觀察到40%的稀硫酸溶液變藍的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液取等質(zhì)量的氧化亞銅，分別加入等體積質(zhì)量分數(shù)為5%和40%的稀硫酸，觀察到40%的稀硫酸溶液變藍的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液。（實驗中須使用的試劑：Cu2O、質(zhì)量分數(shù)為5%和40%的稀硫酸）
【問題解決】
（7）簡述有稀硫酸存在時，仍然有Cu2O的原因 隨著Cu2O與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，稀硫酸濃度變小，反應(yīng)變慢，紅色固體中仍含有Cu2O隨著Cu2O與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，稀硫酸濃度變小，反應(yīng)變慢，紅色固體中仍含有Cu2O。
【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；檢查裝置氣密性；干燥氫氣；排盡裝置內(nèi)空氣；D中白色固體變藍；假若只有氧化亞銅固體，則最終固體質(zhì)量應(yīng)為4.4g，小于4.6g；取等質(zhì)量的氧化亞銅，分別加入等體積質(zhì)量分數(shù)為5%和40%的稀硫酸，觀察到40%的稀硫酸溶液變藍的速度明顯高于5%的稀硫酸溶液；隨著Cu2O與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，稀硫酸濃度變小，反應(yīng)變慢，紅色固體中仍含有Cu2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/26 8:0:9組卷：24引用：2難度：0.3
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）。可以處理的廢水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學(xué)們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實驗驗證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認為，將甲同學(xué)實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認為乙同學(xué)的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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