當前位置：人教版（2019）必修第一冊《第4單元鈉及其化合物》2023年單元測試卷> 試題詳情

純堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃造紙、紡織和洗滌劑的生產。
（1）起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學式為
Na₂CO₃
Na₂CO₃
。
（2）1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石（主要成分為碳酸鈣）為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產過程中釋放出一種無色、有刺激性氣味的氣體，其分子結構示意圖為，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設備，該酸霧腐蝕金屬鐵的化學方程式為
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
。
（3）1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現的，反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為
BD
BD
（填標號）。
A.Cl₂
B.NH₃
C.SO₂
D.CO₂
（4）“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是“索爾維制堿法”的改進，大大提高了原料的利用率，至今仍為全世界廣泛采用。

①沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是
NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
。
②上述流程中X物質是
CO₂
CO₂
（填化學式）。
③使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了
循環(huán)Ⅰ
循環(huán)Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
。

【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．

【答案】Na₂CO₃；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；BD；NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；CO₂；循環(huán)Ⅰ；過濾

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內容及下載

發(fā)布：2024/7/21 8:0:9組卷：24引用：3難度：0.7

相似題

1．侯氏制堿法制取NaHCO₃的原理為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO₃固體。下列有關說法正確的是（　?。?br />

A．裝置Ⅰ中反應的離子方程式為

+2H⁺═CO₂↑+H₂O

B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和Na₂CO₃溶液以除去CO₂中的少量HCl

C．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內溶液有利于析出NaHCO₃固體

D．析出NaHCO₃固體的上層清液中不存在

HCO

發(fā)布：2024/10/28 2:30:2組卷：116難度：0.7

解析

2．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。
（1）裝置乙的作用是

。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進行吸收處理。
（2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有

。裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為

。
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。
則曲線c對應的溶液中的離子是

（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是

。
（4）若取21.0gNaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為

（設溶液體積變化忽略不計）。
（5）用無水Na₂CO₃固體配制250mL0.1000mol?L^-1的溶液。請回答：定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，

，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。
發(fā)布：2024/10/24 11:0:1組卷：126引用：1難度：0.1
解析
3．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種重要的鈉鹽，在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產中都有應用。
（1）Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均顯堿性，濃度相等時，堿性較強的是

。
（2）向盛有Na₂CO₃溶液的試管中滴加稀鹽酸，實驗現象是

。
（3）取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示，該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的質量之比是

。
?
（4）我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），對世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示：
?
流程中可循環(huán)利用的X的化學式為

，沉淀池中反應的化學方程式為

，制得的純堿中含有少量NaCl雜質，檢驗其中Cl^-的操作和現象為

。
（5）將16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂置于一密閉容器充分加熱完全反應，最終得到的固體產物的質量是

g。
發(fā)布：2024/10/25 6:0:3組卷：4引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

1．侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。下列有關說法正確的是（ ?。?br />

1．侯氏制堿法制取NaHCO₃的原理為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO₃固體。下列有關說法正確的是（　?。?br />